时间:2019-05-30 03:22:49
1、选择题 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列物质属于电解质的是
①NaOH ? ?②BaSO4? ③Cu? ④蔗糖? ?⑤CO2
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①⑤
参考答案：A
本题解析：试题分析：溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质，即氢氧化钠、硫酸钡都是电解质。溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，蔗糖、CO2是非电解质。铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案选A。
考点：考查电解质和非电解质的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也高考中的常见考点，试题基础性强，操作对教材基础知识的考查和巩固。该题学生需要明确的是电解质的判断依据，是根据化合物能否自身电离出阴阳离子，不能自身电离出离子的化合物是非电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。
本题难度：困难
3、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al+2OH-+2H2O===AlO2-+3H2↑
B.用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
C.实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 +OH- == Cl-+ ClO－+ H2O
D.碳酸钙溶于 醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
参考答案：B
本题解析：A 错误，电荷不守恒，2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
B 正确。
C 错误，电荷不守恒，Cl2 +2OH­­-?== Cl­­-+ ClO­­-+ H2O
D 错误，醋酸是弱酸，要写分子形式。
本题难度：困难
4、填空题 （10分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氢氧化钡
硫酸铁
（2）写出下列反应的离子方程式
硫酸钠和硝酸钡
碳酸钠与足量的盐酸
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴饱和的三氯化铁溶液，?，停止加热。（请补充完整）
反应的化学方程式为?。
参考答案：（1）Ba(OH)2= Ba2+ +2OH- (2分)? Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- (2分)
（2）SO42- + Ba2+ =BaSO4(2分)?CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O (2分)
（3）继续煮沸至红褐色（1分）? FeCl3? +3 H2O =? Fe(OH)3（胶体） +? 3HCl（1分）
本题解析：（1）考查电离方程式的书写，氢氧化钡和硫酸铁都是易溶的，所以电离方程式分别是Ba(OH)2= Ba2+ +2OH-、Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42-。
（2）考查离子方程式的书写的。
（3）考查氢氧化铁胶体的制备。
本题难度：简单
5、填空题 （9分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断（各1分）
A：________、B：________、C：________、D：________、E：?
写出A生成C的离子方程式：?；
写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：?；
参考答案：1）（各１分）A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3? D：NaCl、E：Fe(OH)3
（2）（各２分）CO32- + H2O + CO2= 2HCO3-；
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
本题解析：考查钾、钠及其化合物的转化
A、C、D应为钠的化合物，而B为钾的化合物；A、C和盐酸反应均得到D，则D必为NaCl；
将固体C加热可得到A：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑，则A、C分别为：A：Na2CO3、C：NaHCO3
红褐色沉淀E必定为Fe(OH)3，则B为KOH；
本题难度：简单