时间:2019-05-30 03:22:49
1、选择题 可用H++OH-=H2O表示的化学反应是
A.H2SO4+Ba（OH）2-
B.CH3COOH+Fe（OH）3-
C.NaHCO3+KOH-
D.HCl+NaOH-
参考答案：D
本题解析：分析：强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-=H2O表示，否则不能，以此来解答．
解答：A．H2SO4+Ba（OH）2-的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不选；
B．CH3COOH+Fe（OH）3-的离子反应为3CH3COOH+Fe（OH）3=Fe3++3CH3COO-+3H2O，故B不选；
C．NaHCO3+KOH-的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C不选；
D．HCl+NaOH-的离子反应为H++OH-=H2O，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱的强弱及盐的溶解性即可解答，难度不大．
本题难度：一般
2、选择题 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A.加入铝片能产生氢气的溶液中：K+、OH-、NO3-、Fe3+
B.无色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+
C.含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-
D.能使pH试纸显红色的溶液中：Na+，NO3-，Fe2+，SO42-
参考答案：C
本题解析：分析：A．加入铝片能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
B．Cu2+为蓝色；
C．含有大量AlO2-的溶液，显碱性；
D．能使pH试纸显红色的溶液，显酸性．
解答：A．加入铝片能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，H+、OH-结合生成水，OH-、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C．含有大量AlO2-的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．能使pH试纸显红色的溶液，显酸性，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答，注意选项D中的氧化还原反应，题目难度不大．
本题难度：简单
3、选择题 某元素原子的第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，该元素属于
A.金属元素
B.非金属元素
C.稀有气体元素
D.不能确定
参考答案：B
本题解析：由原子核外电子排布规律可知第二层电子数为8，第一层为2，可求出第三层电子为6个，核外电子数为16，在原子中核外电子数等于质子数，所以原子的质子数为16，质子数决定元素种类，故该元素为硫元素，为非金属元素．
故选B
考点：原子的定义与构成；元素的简单分类．
点评：本题难度一般，主要考查原子核外电子排布规律及元素种类的判断．考查学生灵活运用所学化学知识分析和解决实际问题的能力．
本题难度：一般
4、填空题 某学校附近的化工厂排出的污水中因含某些金属离子对水质和环境造成了污染。该校环境保护研究小组的同学对该厂排出的污水取样过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测的结果如下表所示。试回答：
（1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物_____________。
（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_________溶液，将反应后的化合物过滤，再向得到的滤液中加入___________溶液。
参考答案：（1）③?（2）NaOH?（3）
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 某溶液中含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42- 、④I-、 ?⑤NO3-、⑥CO32-八种离子，向其中加入少量浓硝酸后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）?
[? ]
A.①?
B.①③ ?
C.①③⑤?
D.④⑤⑥
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般