时间:2019-05-30 03:22:28
1、选择题 高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）
下列有关说法不正确的是（?）
A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42—
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
参考答案：A
本题解析：A 错误，Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42—中铁是+6价，所以，Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42—
B 正确。高铁酸钾中铁显+6价
C 正确，2Fe（OH）3+ 3C1O—+4 OH—=2FeO42—+3C1—+ 2H2O，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2
D 正确，K2FeO4具有强的氧化性，能消毒杀菌，产物Fe(OH)3胶体,有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质。
本题难度：一般
2、选择题 纳米是长度单位，l nm="10" -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。例如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜"的叙述正确的是
A．“纳米铜”比铜片的金属性强
B．“纳
米铜”比铜片更易失去电子
C．“纳米铜"比铜片的氧化性强
D．“纳米铜”的还原性与铜片相同
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 26．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：?，该反应的离子方程式为?；
用此溶液进行以下反应。
（1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为?；
（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得?；
（3）另取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，再加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙放置在一起，用激光笔照射可看到?烧杯中的液体有丁达尔效应。
参考答案：2Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O；2Fe2O3+6H+=2Fe++3H2O；
（1）Fe3++3 O H- =" Fe(" O H) 3↓（2）氢氧化铁胶体；（3）乙
本题解析：氧化铁是碱性氧化物，能和盐酸反应生成盐和水，反应式为2Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O、2Fe2O3+6H+=2Fe++3H2O。
（1）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，离子方程式为Fe3++3 O H- =" Fe(" O H) 3↓。
（2）考查氢氧化铁胶体的制备。
（3）胶体能产生丁达尔效应，但溶液没有，据此可以鉴别溶液和胶体。
本题难度： 一般
4、选择题 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是
[ ? ]
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3
③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．①?
B．①③
C．①②?
D．全部
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （本题6分）
⑴电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe3+存在的试剂是? __，证明Fe3+存在的现象是? __。]②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：?。
⑵ 3Cl2?+ 6NaOH? ="=?" 5NaCl + NaClO3?+ 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为?，氧化产物是? ________。
参考答案：①KSCN溶液，溶液变成血红色。
②? 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
⑵ 5:1;? NaClO3。
本题解析：略
本题难度：一般