时间:2019-05-30 03:22:28
1、选择题 在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高）。放置一段时间后，下列叙述错误的是
A．生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中铁均被锈蚀
D．a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3
参考答案：BD
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
?
?
?
A?B?C? D
A．喷泉实验
B．实验室制取并收集氨气
C．制备氢氧化亚铁
D．验证苯中是否含有碳碳双键
参考答案：D
本题解析：A、NO与水不反应，且不溶于水，不能形成喷泉，故A错误；B、为防止试管炸裂，应将试管口应向下倾斜，故B错误；C、氢氧化亚铁易与空气中氧气反应而变质，应在氯化亚铁的溶液中滴加几滴苯，并将滴管插入到液面以下，故C错误；D、加入溴水和酸性高锰酸钾，观察现象，如苯与溴水和酸性高锰酸钾都不褪色，说明不反应，则苯中不含碳碳双键，可达到实验目的，D正确，答案选D。
本题难度：一般
3、实验题 （15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：
| 棉球 | 棉球上滴加的试剂 | 实验现象 | 解释和结论 |
| a | ? | 棉球变白，微热后又恢复红色 | ? |
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式：? |
| c | ? ? | 棉球变为白色 | 该气体具有??(选填“氧化性”或“还原性”) |
参考答案：Ⅰ
棉球
棉球上滴加的试剂
现象
解释和结论
a
品红试液
?
SO2具有漂白性，且为暂时性漂白
b
?
?
离子方程式：2OHˉ+ SO2 = SO32ˉ+ H2O 或OHˉ+SO2=HSO3ˉ?
c
含淀粉的碘水
?
? 还原??性
Ⅱ、实验一：（3）在C装置出口处收集H2并验纯后（2分）? （5）24%（2分）
实验二：（1））烧杯、玻璃棒（2分）（2）bc（2分）
实验结论： Fe5O6（2分）
本题解析：Ⅰ、a、品红试液是红色的，二氧化硫能使品红褪色，漂白原理是：SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又恢复红色；
b、氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应导致红色消失，反应原理是：SO2+OH－=HSO3－；
c、碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失；
Ⅱ、实验一：(1)(2)测的反应后装置B增重2.70g，根据反应的实质，增加的是氧元素的质量，所以氧元素的质量分数是：
×100%=24%，
故答案为：24%；
实验二：(2)a、滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故a错误；
b、锥形瓶不需要用待测液润洗，故b错误；
c、碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故c正确；
由实验一，n(H2O)=2.7g/18g/mol=0.15mol
H2?～ H2O ?～?O
0.15mol? 0.15mol
由实验二， 2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2?Fe3＋?～? I－
?0.5×0.02? 0.5×0.02
n(Fe3＋)=0.5mol/L×0.25L=0.125mol?
Fe3＋?～?Fe
0.125mol? 0.125mol
所以n(Fe)：n(O)=0.125mol：0.15mol=5:6
本题难度：困难
4、填空题 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______
a．浓H2SO4 ?b．稀HNO3? c．NaOH溶液? d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在?（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是 ??（注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为?。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是?。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为?。
参考答案：（1）cd
（2）Fe3＋?取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（其它答案只要合理）
（3）3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu?
（4）bd?
（5）4H＋+O2+4e－=2H2O
本题解析：（1）气体A中的大气污染物主要含二氧化硫，需用碱性溶液吸收，答案选cd。
（2）滴加KSCN溶液后呈红色，说明存在Fe3+。证明Fe2＋的方法一般是用酸性高锰酸钾溶液，使其褪色证明存在Fe2＋，具体操作取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液，其现象是酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）由泡铜冶炼粗铜是用铝单质还原Cu2O，发生的化学方程式为
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
（4）粗铜的精炼中粗铜做阳极，发生氧化反应，纯铜做阴极，与外接电源负极相连，发生还原反应，在电解池中阳离子向阴极移动，在电解过程中还伴随着热量放出，所以电能不可能全部转化为化学能。选择bd。
（5）原电池中正极发生还原反应，元素化合价降低，在
2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O中，氧气发生还原反应，所以电极反应式为，4H＋+O2+4e－=2H2O。
本题难度：一般
5、实验题 绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25℃时 | pH值 |
| 饱和H2S溶液 | 3.9 |
| SnS沉淀完全 | 1.6 |
| FeS开始沉淀 | 3.0 |
| FeS沉淀完全 | 5.5 |
参考答案：
（1）AD ?
（2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋离子生成沉淀
（3）蒸发浓缩；过滤洗涤
（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
（5）①酸式滴定管
②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
③0.975
本题解析：（1）检验Fe3+通常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，溶液显血红色；Fe3+加入苯酚溶液，溶液显紫色，据此也可检验Fe3+。
（2）通入H2S可以使Sn2+完全沉淀，S2-具有还原性，还可以防止Fe2+被氧化。根据题中数据，将溶液酸化至pH=2，目的是只沉淀Sn2+，防止Fe2+沉淀。
（3）从溶液中得到晶体的操作一般为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）用冰水洗涤一方面可以出去杂质，另一方面降低FeSO4·7H2O的溶解度，减小洗涤过程中的损失。
（5）①盛放酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管。
②高锰酸钾溶液有颜色，滴入最后一滴时，溶液显浅红色，且半分钟不褪色，则达到终点。
③根据关系式5Fe2+～KMnO4，可知样品中所含FeSO4·7H2O的物质的量为0.01000mol/L×0.02L×5×10=0.01mol，故样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
。
本题难度：一般