时间:2019-05-30 03:14:00
1、实验题 由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用下图所示电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。 
(1)a电极材料应为____，电极反应式为____。
(2)电解液c可以是________。
A．纯净水
B．NaCl溶液
C．NaOH溶液
D．CuCl2溶液
(3)d为苯，其作用是____，在加入苯之前对C应作何简单处理____。
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是____。
A．改用稀硫酸作电解液
B．适当增大电源的电压
C．适当减小两电极间距离
D．适当降低电解液的温度
(5)若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气 泡外，混合物中另一明显现象为____。
2、选择题 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管有冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
3、实验题 某中学化学兴趣小组用含有铁铝合金的工业废料，制备FeSO4·7H2O和硫酸铝晶体。具体实验操作步骤如下：
① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废合金的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废合金用蒸馏水洗涤2至3遍；
② 取洗涤后废合金，加入足量的NaOH溶液中，反应完全后过滤；
③ 向滤液中边搅拌边滴加稀硫酸至溶液的pH为8—9，静置，过滤，洗涤；
④ 将③中固体溶于足量的稀硫酸，将得到的溶液蒸发浓缩，冷却，结晶，过滤，干燥，得到硫酸铝晶体；
⑤ 将②得到的固体洗涤后加入过量的稀硫酸，至铁溶解完全；
⑥ 将得到的溶液转入密闭容器中，静置，冷却结晶；
⑦ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2至3次，再用滤纸将晶体吸干，得到FeSO4·7H2O晶体。 （1）实验步骤①的目的是_____________ 。
（2）步骤②发生的离子反应方程式为___________ 。
（3）步骤③中，溶液中pH难控制，可改用_____________ 。
（4） 步骤⑤明显不合理，理由是 _________________。
（5）用少量冰水洗晶体，其目的是 __________________。
（6）FeSO4·7H2O晶体在高温下可以分解生成Fe2O3，SO2和H2SO4，写出该反应的化学方程式_____________ 。
4、选择题 下列关于实验的叙述正确的是
[? ]
A．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B．直接观察焰色反应，火焰为浅紫色，则一定不含Na元素
C．若酸碱用量不同，则相同条件下测得的中和热数值也不同
D．将二氧化锰和0.5 mol/L盐酸混合加热，制取氯气
5、实验题 某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴人反应器A(A下端活塞关闭)中。 
(1)写出A中反应的化学方程式____。
(2)观察到A中的现象是____。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________ ，写出有关的化学方程式：____________ 。
(4)C中盛放CCl4的作用是__________ 。
(5)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入____________ ，现象是__________ 。