时间:2019-05-30 03:14:00
1、实验题 高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是________________。
（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）_____________干燥。 
（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下： 
步骤1：按上图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol/L H2SO4溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol/LNaOH溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤8：将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4溶液的玻璃仪器是________。
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。
③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是_____________。
参考答案：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量
（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤
（3）①酸式滴定管；②1，5，6；③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）
本题解析：
本题难度：困难
2、实验题 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的装置和实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，又有晶体析出，…… 
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是：（a）接（_____）→（_____）接（____）；（b）接（____）
（2）A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为_____________；
（3）B装置中分液漏斗内所加试剂为_________；第二步中必须先让________装置先发生反应。C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是__________；
（4）第四步分离所得的晶体中含有多种成分，试证明其中含有NH4Cl，简要写出操作过程和现象________________________。
参考答案：（1）f；e；d；c
（2）块状石灰石；饱和NaHCO3溶液
（3）浓氨水；B；防倒吸
（4）取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结。
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下
请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是________________；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是____________?（填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm3）?b．镀锌铁片质量m1（g）?
c．纯铁片质量m2（g）? d．镀锌铁片面积S（cm2）?e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、______、_______?、称量。
（3）A物质可以为_______?（填编号）。
a．CuCl2?b．CuO?c．Cu(NO3)2?d．CuSO4?
? （4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是____________。
（5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法正确的是_________?（填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
参考答案：（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）；e?
（2）洗涤、烘干（或干燥）
（3）bd
（4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）
（5）bcd
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5?℃，沸点267.4?℃。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下
（1）将72?g?1-萘酚溶于100?mL无水乙醇中，加入5?mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_____________。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是__________________。
（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：?①蒸馏?②水洗并分液?③用10%的NaOH溶液碱洗并分液?④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是_____________。
A．③②④①?B．①②③④?C．②①③④
（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有_________。
（4）实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是______________、____________?。 
（5）用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：__________________。
参考答案：（1）提高1-萘酚的转化率；冷凝回流，提高原料的利用率
（2）A
（3）蒸馏烧瓶、温度计
（4）1-萘酚被氧化；温度高乙醇大量挥发（或温度高发生副反应）
（5）取少量实验所得产品于试管中，加入金属钠，若无气泡产生，则产品纯净
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2. 18 g/cm3，沸点131.4℃，熔点
9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。 
填写下列空白：
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_______________________
(2)配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点______________________
(3)反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑，请用简要文字和化学方程式说明原因_______________
(4)瓶b的作用为：__________________
(5)容器c、e中NaOH溶液的作用分别是：_______________________
(6)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_____________________
参考答案：(1)CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(2)V(C2H5OH)：V(H2SO4)=1：3，将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却
(3)这是由于浓硫酸的强氧化性，使C2H5OH氧化成C，CH3CH2OH+2H2SO4（浓）→2C+5H2O+2SO2↑
(4)防止倒吸（或作安全瓶），并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞
(5)c除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO2、SO2），e除去挥发出来的溴蒸气
(6)原因：①乙烯产生（或通过液溴）速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到
170℃（答“控温不当”亦可）
本题解析：
本题难度：困难