时间:2019-05-30 03:14:00
1、实验题 氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下
（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：_________________________。
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______________。
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，
c(Fe3+)=_________mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36）。
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmol/L
Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定终点的现象是：____________________________。
②样品中氯化铁的质量分数为：______________。
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3·6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是_______________________。
参考答案：（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
（3）Fe2Cl6
（4）1.1×10-6
（5）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色；②162.5Vc/m%；
③FeCl3·6H2O烘干时失去了部分结晶水
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是
[?]
A.(1)(2)(3)(4)
B.(4)(2)(3)(1)
C.(4)(1)(2)(3)
D.(2)(4)(2)(3)(1)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 某学生在如下图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题。? 
(1)第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL 液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应， 溶液呈红棕色；
第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴 混合液按_定速度逐滴加入到玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是____。 从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是_______。
(2)第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应 混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是________；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液，目的是：___________________。
(3)第四步，关闭胶皮管夹A和B，连同A和B一起 取下U形管，用力振荡并静置后，观察到溴苯的颜色是___，它在U形管中液体的________（填 “上”或“下”）层，此步关闭管夹A和B的目的是___________。
(4)要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，装置乙中，小试管内的液体是____（填名 称），作用是____；锥形瓶内的液体是 ______（填名称），作用是_______；反应后， 向锥形瓶内滴加试剂____（填名称）溶液，作用是____________；此外，装置乙还能起到____的作用。
参考答案：(1)剧烈反应，玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气 ；铁是苯与溴反应的催化剂
(2)使U形管与导管C连通，以利于管甲中的液体流入U形管 ；除去溴苯中溶解的溴
(3)无色 ；下 ；密封U形管，以免振荡时U形管中的液体溅出，并防止有毒气体排到空气中
(4)苯 ；吸收溴蒸气 ；水 ；吸收HBr气体 ；硝酸银 ；检验Br-，以证明苯和溴发生取代反应，有HBr生成（或用紫色石蕊试液，检验H+） ；防止倒吸
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为_________________。
（2）粗硅与HCl反映完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点--84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为___________。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： 
①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是___________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂
（填写字母代号）是_________。
a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液
参考答案：（1）SiO2＋2C
Si＋2CO↑
（2）分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；②有固体物质生成；在反应温度下，普通玻璃会软化；
SiHCl3＋H2
Si＋3HCl；③排尽装置中的空气；④bd
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。
(1)除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____________。
(2)若不通入氨气能否生成CaCO3?________。
(3)若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_________装置回收（填代号）。 
(4)根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3，若食盐水中含有KCl杂质，则检验得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是____________
参考答案：(1)引流
(2)不能
(3)b
(4)用洁净的铂丝蘸取固体粉末于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
本题解析：
本题难度：一般