时间:2019-05-30 03:09:16
1、选择题 25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7．若x=
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参考答案：反应后所得溶液pH=7，则酸中的H+的物质的量等于碱中OH-的物质的量，
则1×10-x=100×10y-14，
10x+y-14=10-2，
若x=13y，
则4x-14=-2，
解得x=3，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将pH =3的H2SO4和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为
[?]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
C．1.0×10-3?mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8?mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mL?NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
参考答案：A、酸性溶液稀释，酸性减弱，溶液的pH值增大，故某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＜b，故A错误；
B、HCl是强电解质，完全电离，0.2mol/L盐酸中c（H+）=0.2mol/L，醋酸是弱电解质，醋酸不能完全电离，0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）远远小于0.1mol/L，故盐酸与0醋酸中c（H+）之比远远大于2：1，故B错误；
C、1.0×10-3?mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8?mol/L盐酸pH＜7，故C错误；
D、pH=1的盐酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，混合后溶液呈中性，则n（H+）=n（OH-），氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.1mol/L×1mL100mL=0.001mol/L，故溶液中c（H+）=10-1410-3mol/L=10-11mol/L，故NaOH溶液pH=-log10-11=11，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 25℃时，a?mol?L-1一元酸HA与b?mol?L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）
A．a=b
B．a＞b
C．c?（A-）=c（Na+）
D．c?（A-）＜c（Na+）
参考答案：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，A错误；
B、由A分析可知，a≥b，B错误；
C、溶液中c?（A-）+c?（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH-）=c（H+），故c?（A-）=c（Na+），故C正确；
D、由C中分析可知，溶液中c?（A-）=c（Na+），故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 & 91ExAM.orgnbsp;常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是（ ）
A．pH=12的Ba（OH）2
B．pH=12的氨水
C．0.05mol?L-1NaOH
D．0.05mol?L-1BaCl2
参考答案：石蕊试液的变色范围为5-8，如果混合溶液中滴入石蕊试液变红色，说明溶液呈酸性，pH=2的硫酸中氢离子浓度为0.01mol/L，
A．pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，二者等体积混合，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，溶液呈中性，故A错误；
B．pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C.0.05mol的氢氧化钠浓度大于硫酸中氢离子浓度，二者等体积混合后溶液呈碱性，故C错误；
D.0.05mol?L-1BaCl2溶液呈中性，二者反应后生成硫酸钡和盐酸，混合溶液呈酸性，故D正确；
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般