时间:2019-05-30 03:08:11
1、填空题 （4分）纯水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-)?=_____??mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-)?=______??mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液的PH值为?。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)
参考答案：5.0×10-7? (1分）; ?5.0×10-11? (1分）; ?11.3? (2分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是（?）
A．NH4+ NO3- CO32- Na＋
B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3-
C．NO3- K＋ Mg2＋ Cl－
D．NO3- Na＋ K＋ Cl－
参考答案：D
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。能和金属铝反应生成氢气的溶液可以显酸性，也可以显碱性。如果溶液显酸性，则CO32－、HCO3－不能大量共存。由于在酸性条件下NO3－和金属铝反应得不到氢气，NO3－也不能大量共存；如果溶液显碱性，则NH4＋、Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，所以正确的答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：一般
3、选择题 25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mo1／L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是?（?）
A．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13
B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)
C．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c(Na+)>c( CO
)>c(OH一)>c(H+)
D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c(Na+)=
3c(CO)+3c(HCO
)+3c(H2CO3)
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是
[? ]
A．在碱性溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、HCO3-
C．在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D．在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Ba2+、SO42-、NO3-
B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-
参考答案：A．因Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则不能共存，且离子均为无色，故A选；
B．因该组离子之间不反应，则能共存，故B不选；
C．因OH-、HCO3-、Ca2+能结合生成水和沉淀，则不能共存，且离子均为无色，故C选；
D．因该组离子之间不反应，则能共存，故D不选；
故选AC．
本题解析：
本题难度：简单