1、选择题 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（?）
A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－NO3－ K+
B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－AlO2－
C．某无色溶液：H ">
时间:2019-05-30 03:08:11
1、选择题 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（?）
A．25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl－NO3－ K+
B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－AlO2－
C．某无色溶液：HCO3－NO3－ Al3+ Ba2+
D．25℃时，pH=1的溶液： Ba2+ NO3－ K+ I－
参考答案：B
本题解析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、25℃由水电离的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液可能显强酸性也可能显强碱性，强碱性条件下Fe3+和OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，错误；B、使酚酞变红的溶液显碱性，离子之间不反应，能大量共存，正确；C、某无色溶液中HCO3－和Al3+水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，错误；D、25℃时，pH=1的溶液显酸性，H+和NO3－与 I－发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
本题难度：一般
2、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-
D．水电离的c(H+)＝l×10-14mol·L-1的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
参考答案：B
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、pH＝1的溶液显酸性，则Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应不能大量共存，A不正确；B、c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液显酸性，则NH4+、Al3+、NO3-、Cl-能大量共存，B正确；C、铁离子与SCN-不能大量共存，C不正确；D、水电离的c(H+)＝l×10-14mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，因此溶液可能显酸性也可能显碱性，Ca2+与OH－不能大量共存，HCO3-与氢离子或OH－均不能大量共存，D不正确，答案选B。
本题难度：一般
3、填空题 （16分）某强酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/d0kescszjex.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是： ；不能肯定的是： ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或\"字间隔）： 。
①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液
（2）气体G的化学式为： ；沉淀E的化学式为： ; ；沉淀J的化学式为： 。
（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是： ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式 。
（4）要使步骤②中，A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则A、H2 O、O2物质的量之比是： 。
参考答案：（16分）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/2ckywjz5gzh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，则X可能是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) （ ）
A．CH3COO－
B．SO32－
C．CO32－
D．HCO3－
参考答案：A
本题解析：考查离子共存问题
Na2O2溶于水后发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
由于SO32－还原性较强，可被氧化，浓度减小；
HCO3－与OH－中和生成CO32－：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，导致HCO3－浓度减小，而CO32浓度增大；
而溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO－，故答案为A
本题难度：一般