时间:2019-05-30 03:05:24
1、选择题 下列排列顺序错误的是
A.酸性：H4SiO4﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4
B.氢化物的稳定性：CH4﹤NH3﹤H2O﹤HF
C.碱性：KOH﹥Ca(OH)2﹥Mg(OH)2
D.沸点：HI﹥HBr﹥HCl﹥HF
参考答案：D
本题解析：试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性越强，所以选项AB正确；同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C正确；由于HF分子间存在氢键，则HF的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，D不正确，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
本题难度：一般
2、选择题 A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
[? ]
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种共同元素组成的化合物
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关物质的性质与应用不对应的是
A．氨气具有还原性，可用作制冷剂
B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
C．Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
参考答案：A
本题解析：A、氨气作制冷剂是因为其易液化，且气化时吸收大量热，错误；B、正确；C、Na2CO3水解使溶液呈碱性，加热水解程度变大，促使油污水解，正确；D、正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关说法不正确的是（ ）
A．零族元素的单质在常温下都是气体
B．第ⅡA族元素都是金属元素
C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族
D．第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态
参考答案：A．零族元素有He、Ne、Ar、Kr、Xe等，由于都是分子晶体，并且分子间作用力较小，在常温下都是气体，故A正确；
B．第ⅡA族元素有Be、Mg、Ca、Sr、Ba等，都属于金属，故B正确；
C．Fe为周期表的第四周期，第Ⅷ族元素，故C错误；
D．第ⅦA族元素的单质中F2、Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，都属于非金属，由于分子间作用力逐渐增大，单质的熔沸点逐渐升高，则存在单质在常温下有气态、液态、固态的特点，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲原子能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合．上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A．①②⑤
B．③④⑤
C．②③⑤
D．①②③④⑤
参考答案：①甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定甲、乙的得电子能力，故①错误；
②甲原子能氧化乙原子的阴离子，则甲得电子的能力强，甲的非金属性比乙的强，故②正确；
③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强，则甲的非金属性比乙的强，故③正确；
④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多，由得电子数目的多少不能确定得电子的难易程度，故④错误；
⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合，则甲得电子能力强，所以⑤正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般