时间:2019-05-30 03:05:24
1、选择题 下列说法中，甲判断可以推出乙判断的是
[? ]
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H |
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、R为Ar、H为Br，
（1）稀有气体Ar的最不活泼；同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，同周期随原子序数增大金属性减弱，非金属性增强，故K的金属性增强、Cl的非金属性增强，则KOH碱性最强，电子式为
，HClO4的酸性最强，
故答案为：Ar；K；；HClO4；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径K＞Na＞Mg，
故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）O的氢化物为H2O或H2O2，H2O分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
，H2O2中O原子之间形成1对共用电子对、O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
；
同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞HBr，
故答案为：或；HCl＞HBr；
（5）NaBr属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为
，故答案为：；
（6）C和G两种元素形成的化合物为MgCl2，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：离子化合物；．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 在下列实验中，不能达到目的的是? ( )
A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS，确定非金属性：Cl>S
B．用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱
C．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D．用pH试纸测定氯水的酸碱性
参考答案：D
本题解析：氯水有强氧化性、漂白性，会把pH试纸漂白，无法与比色卡对比，即测不出它的pH大小。
本题难度：一般
5、填空题 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若X、Y、Z的核外电子数之和为31，填写下列空白： X、Y、Z、W的元素名称分别为: 
X__________,Y__________,Z_____________,W____________.
参考答案：氮 ；氧 ；硫 ；氯
本题解析：
本题难度：一般
；2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2F2+2H2O==4HF+O2