1、选择题  FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是
A．H2S
B．S
C．FeS
D．FeSO4

参考答案：C

本题解析：根据信息FeS2的结构类似于Na2O2推知发生的反应是FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4、H2S2=H2S↑+S↓，则不可能生成的是FeS，选C。

本题难度：一般

2、实验题  安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe( NO3)3溶液的反应[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相应探究。
探究I
（1）某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/b2tknaauuql.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）
探究II
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1: SO2与Fe3+反应；
猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
猜想3：____________________________________；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是______________________________，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确_________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________。
②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号）。
A．1 mol/L 稀硝酸
B．pH＝1的FeCl3溶液?
C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

参考答案：（1）①用玻璃棒引流，玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口
②2H2SO4(浓)＋Cu600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/wb34jcjml52.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CuSO4＋2H2O＋2SO2↑?
③A
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹
（3）猜想3：SO2和Fe3＋、酸性条件下NO3-都反应
①Ba2＋＋SO2＋2 Fe3＋＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2 Fe2＋
也可分步写SO2＋2 Fe3＋＋2H2O=SO42－＋4H＋＋2 Fe2＋，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
不正确 SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色
②C.

本题解析：（1）在配制物质的量浓度的溶液时，将溶液从烧杯转移至容量瓶中的操作方法是①用玻璃棒引流，将玻璃棒的底部插在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口。②装置A中浓硫酸与Cu反应的化学方程式是2H2SO4(浓)＋Cu600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/wb34jcjml52.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CuSO4＋2H2O＋2SO2↑ 。③A．产生的气体SO2中含有水蒸气，所以盛有碱石灰的干燥管,吸收的质量为SO2和水蒸气的质量和。因此，不能准确测定产生气体的量。错误。B．在溶液中发生反应：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3+Na2S=H2S+ Na2SO3. SO2+ 2H2S=3S↓+H2O.所以可根据测量所得沉淀的质量来计算放出的SO2气体的量。正确。C．SO2气体在用排饱和NaHSO3溶液不能溶解，因此可以用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）。正确。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，待空气完全逸出后再关闭弹簧夹。（3）猜想3：SO2与Fe3+反应；在酸性条件下SO2与NO3-反应都发生。①按猜想1，装置B中反应的离子方程式为：SO2＋2 Fe3＋＋2H2O=SO42－＋4H＋＋2 Fe2＋，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓。总方程式为：Ba2＋＋SO2＋2 Fe3＋＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2 Fe2＋。某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去就证明含有Fe2+的作法不正确，原因是SO2也有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。②若想在酸性条件下SO2与NO3-反应，只要提供酸性环境及NO3-即可。不需要Fe3+的存在。A是硝酸，硝酸有强的氧化性，不能说明问题。错误。B.仍然含有Fe3+的.还有干扰。错误。C. 同时提供酸性环境及NO3-。符合条件。正确。2对大气污染的测定、治理及化学方程式、离子方程式的书写等知识。

本题难度：一般

3、填空题  （本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。
1．将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏（CaSO4?2H2O）。
2．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；? CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O
现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。（体积都已换算为标准状况）
3．（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（标况）NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。
4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：
NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①
2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②
N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2?……………………④
某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/rwfaad0nnwq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。

参考答案：（本题共16分）
1． 258（2分）
2． 0.3 mol 、0.2 mol（4分）。
3．（1）3（3分）。（2）4ZnO?2FeO?3Fe2O3（3分）。
4．（4分）由反应①②可知，O3在氧化过程中都生成O2，则NOx与O3反应时有如下关系：
2NOx + (5-2x)O3 + H2O → 2HNO3 + (5-2x)O2
设烟气为1m3，其中NOx为4.5L，SO2为9L，则有
2NOx ~ (5-2x)O3
2? 5-2x
4.5? 90y-9
解之y=0.225-0.05x

本题解析：1．由S的守恒： SO2? ~? CaSO4?2H2O
2．由题意得：2CH4 + 5NOx→5/2N2 + 2CO2 +4H2O ，由O原子守恒可知x=8/5
再由十字交叉法可知：NO为0.2mol 、NO2为0.3mol
3．（1）由题意及原子守恒可知：2 ZnFe2Oy+ 1 NO2→0.5 mol N2 + 2ZnFe2O4，
由氧原子守恒：2y+2=2×4，知y=3
（2）1 ZnFe2Oz+ 1/4 NO1.4→ 1/8 mol N2 + 1ZnFe2O4可求出，z=15/4
则 ZnFe2O15/4可写作 Zn4Fe8O15,可拆解为4ZnO?2FeO?3Fe2O3

本题难度：一般

4、填空题  氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/o22wwcw0zo5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/pp4czyqhyg4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（1）某同学提出的假设是?；
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/pp4czyqhyg4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）通过实验Ⅰ可以证明?；
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/pp4czyqhyg4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入?，再加入?。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/pp4czyqhyg4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（4）探究结果为?。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/pp4czyqhyg4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（5）你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质是?。

参考答案：（1）H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/pp4czyqhyg4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/pp4czyqhyg4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（3）Na2SO4（或K2SO4等），稀硫酸
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/pp4czyqhyg4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/pp4czyqhyg4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（5）硝酸或盐酸等

本题解析：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/pp4czyqhyg4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（3）在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，还不能确定是H+或SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解，可再加入SO42-验证。

本题难度：一般

5、选择题  二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫还原性的是
A．氯水
B．溴水
C．品红溶液
D．酸性高锰酸钾溶液

参考答案：C

本题解析：SO2具有还原性，氯水、溴水以及酸性高锰酸钾溶液均具有氧化性，能把SO2氧化，使溶液褪色。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，答案选C。2的还原性和漂白性判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和重要的考点。主要是考查学生对SO2还原性和漂白性的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

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