1、填空题 (7分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：___ ">
时间:2019-05-30 02:58:26
1、填空题 (7分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：__________________________________。
（2）在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______________。
（3）根据下图操作及现象推断酸X为_______(填序号)。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/urx3imfmv5y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
a．浓盐酸? b．浓硫酸?c．浓硝酸?
参考答案：(7分)（1） Cu+H2O2+2HCl =\"=\" CuCl2+2H2O（2分）
（2）大于（1分）；3Cu+8H++2NO3— =\"=\" 3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（3）b（2分）
本题解析：（1）在氧化剂过氧化氢的作用下把铜氧化成了铜离子，过氧化氢被还原为水，故方程式为： Cu+H2O2+2HCl =\"=\" CuCl2+2H2O；（2）铜只与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故被还原的硫酸为0.9mol，反应掉的硫酸为1.8mol，反应后的溶液中还存在硫酸，故反应前硫酸的物质的量大于1.8mol，溶液的体积大于100ml；溶液中有氢离子，加入硝酸盐提供硝酸根离子，氢离子和硝酸根离子把铜氧化，故方程式为：3Cu+8H++2NO3— =\"=\" 3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）；（3）铁和浓盐酸反应，排除a；铁放入浓硫酸、浓硝酸中，常温下钝化，把试管中的物质转移到水中，把浓硫酸稀释，铁粉和稀的硫酸反应生成硫酸亚铁，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，而铁和稀的硝酸反应生成硝酸铁，加氯化钡不反应；故选B。
本题难度：一般
2、计算题 某空气污染监测仪是根据SO2与Br2的定量反应来测定空气中SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解槽阳极的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测定某地区空气中SO2的含量时，空气（已除尘）以1.5×10-4m3/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率为8.56×10-11mol/s，此条件下能够保持电解槽中Br2浓度恒定并恰好与SO2完全反应（设空气中不含能与溴反应的其它杂质）。
（1）?写出此监测过程中发生反应的化学方程式。
（2）?计算该地区空气中二氧化硫的含量[单位：g/(m3空气)]。
参考答案：
电解
本题解析：每分钟通过的电子的物质的量为：8.56×10-11×60mol，由方程式可知：电解槽中生成的溴与二氧化硫的物质的量相等，参加反应的二氧化硫为：8.56×10-11×60×600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/1w3mtg1bnw2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">mol，则空气中二氧化硫的含量为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/ru4y5zndgvt.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：简单
3、选择题 50 mL18 mol·L－1硫酸溶液中，加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量 (? )
A．等于0.90 mol
B．等于0.45 mol
C．小于0.45 mol
D．大于0.45 mol、小于0.90 mol
参考答案：C
本题解析：n(H2SO4)=\" 50\" mL×18 mol·L－1=\"0.90\" mol
Cu＋2H2SO4(浓)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/0lppr5fmoky.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CuSO4＋SO2↑＋2H2O
分析方程式，得：每2 mol浓H2SO4中，只有1 mol被还原；
且铜片足量，当浓H2SO4变为稀H2SO4时，不再与铜片反应，
所以：被还原的硫酸的物质的量小于0.45 mol
本题难度：一般
4、选择题 某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时，发现烧杯中溶液变浑浊，由此推测地下水中可能含有的离子是
A．Na+
B．Ba2+
C．Mg2+
D．K+
参考答案：B
本题解析：选项中能和硫酸反应生成沉淀的是Ba2＋，所以正确的答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，学生记住即可。有助于培养学生的环境保护意识，增强学生的安全意识。
本题难度：一般
5、选择题 由NaHS、MgSO4、NaHSO3三种物质组成的某固体混合物中硫元素的质量分数为a%，则该混合物氧元素的质量分数为
A．a%
B．2a%
C．1~1.75a%
D．1~0.75a%
参考答案：C
本题解析：①把NaHS、MgSO4、NaHSO3可在质量关系上看成MgS、MgSO4、MgSO3混合。②不论原物质按何比例混合，Mg和S或（H、Na）与S的质量比是个定值。
本题难度：简单