时间:2019-05-30 02:53:25
1、选择题 在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O
NH4++OH- 下列叙述正确的是
[? ]
A．加入少量浓盐酸，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（OH-）减小
D．加入少量MgCl2固体，溶液c（OH-）增大
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 关于强弱电解质的叙述正确的是：（?）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱
D．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子
参考答案：D
本题解析：A．强电解质不一定是离子化合物，如盐酸是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，弱电解质也不一定是共价化合物，如氢氧化铝是弱电解质，但它是离子化合物．A错误；B．强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否难易溶于水无关．硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸．故B错误；C．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，C错误；D．强电解质在水中没有达到饱和前全电离，所以强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质部分电离层，弱电解质的溶液中存在溶质分子，D正确；选D。
本题难度：一般
3、选择题 已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
[? ]
A．加少量烧碱固体
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加CH3COONa
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列属于强电解质的是
A．Cu
B．CH3COONH4
C．CH3COOH
D．NH3·H2O
参考答案：B
本题解析：A、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；B、CH3COONH4在水溶液里或熔融状态能完全电离出，所以是强电解质，正确；C、醋酸是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，错误；D、NH3·H2O是化合物，在水溶液中是部分电离的电解质，属于弱电解质，错误。
考点：考查强电解质和弱电解质的概念。
本题难度：一般
5、选择题 在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ）
A．通入HCl
B．加少量NaOH固体
C．加水
D．升温
参考答案：A．通入HCl时，氯化氢和氢氧根离子反应生成水，所以促进RNH2?H2O的电离程度增大，但c（OH-）浓度减小，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，溶液中c（OH-）增大，但抑制RNH2?H2O电离，故B错误；
C．加水稀释促进RNH2?H2O电离，但溶液中c（OH-）浓度减小，故C错误；
D．RNH2?H2O的电离是吸热反应，升高温度促进电离，溶液体积不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般