时间:2019-05-30 02:53:25
1、填空题 (4分)工业上用MnO2为原料制取KMnO4，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO2和KOH、粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式：
阴极是??，阳极是??；
电解的总反应方程式是?。
参考答案：
本题解析：
由题意在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH，阴极是水的电离平衡被破坏，阴极：2H2O?＋2e―=H2＋2OH― ;阳极：MnO42――e―=MnO42―
总反应：2K2MnO4＋2H2O=2KMnO4＋2KOH＋H2↑
本题难度：一般
2、选择题 将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性变化不大但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是（?）
A．NaOH溶液?
B．蒸馏水?
C．Na2SO3溶液?
D．KI溶液)
参考答案：C
本题解析：本题错解之一是由于思维定势，对液体吸收气体容量大简单地理解为溶解度较大。常温下氯气在水中的溶解度为1∶2，属于可溶范围，符合吸收容量大的条件；再考虑氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的导电性比蒸馏水大大增强，灵敏度也好。因此，选择了B选项。实际上气体的溶解度表示的是在1L水中溶解的气体体积数，而相同物质的量的气体和液体、固体在体积上相差一千倍左右，如1mol任何气体在标准状况下的体积为22.4L；1mol水18 mL。若1L溶液中含有1mol溶质，它吸收1mol的气体(22.4L)，比溶解的气体多得多，何况溶质的物质的量大，吸收的容量将更大。错解之二是知识欠缺，只知道氯气能和NaOH溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，生成物的种类增多，导电的离子浓度增大。因此，兼顾容量和导电性变化的灵敏度，实际上氯气和氢氧化钠的反应如下：Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O，2mol NaOH反应，生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，离子浓度没有改变，导电能力不变。由于氯气和亚硫酸钠发生如下反应：Cl2+Na2SO3+H2O2HCl+Na2SO4，从吸收容量上看，用亚硫酸钠溶质吸收氯气符合题意容量大的要求；从反应方程式上看：1mol亚硫酸钠转化为1mol硫酸钠和2mol盐酸，离子的浓度增大1倍(从离子所带电荷总量看)，符合导电性增强。选项C为正确答案。
本题难度：简单
3、选择题 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是
[? ]
A．c(HCl)<c(CH3COOH)
B．两种溶液的pH相同
C．两种溶液与NaOH完全中和时，CH3COOH所消耗的NaOH多
D．两种溶液与足量CaCO3反应时，生成的CO2一样多
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 (6分)根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式
（1）Na2S溶液使酚酞显红色
（2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂
（3）常温下，磷酸(H3PO4)溶液pH
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （8分）（1）请完成下列
各空：
①pH= a的
CH3COOH溶液稀释100倍后所得
溶液pH a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”）；
（2）观察比较以上两个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是： ；
二是： 
。
（3）请你根据以上原
理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）
①
②
参考答案：（8分）
（1）①<；②>；(2分)
（2）一是：溶液中存在电离平衡；(2分)
二是：证明HA不能完全电离。(2分)
（3）①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；
②测0.01mol/LHA溶液的pH>2；
③测pH= a的HA稀释100倍后所得溶液pH<a +2
④中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;
以上任意两个或其他合理答案均可。（2分）
本题解析：略
本题难度：一般