1、填空题  （6分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知：As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________?
（2）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl_______mol；
（3）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
d．在上述反应中，氧化性：SnCl2?＞As，还原性：H3AsO3＞H2SnCl6

参考答案：（1）12HCl+3SnCl2+2H3AsO3="2As+6H2O+3H2SnCl6?" （2分）（2）2 （2分）（3）ac? (2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列反应不属于氧化还原反应的是
[? ]
A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
B．3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
C．3NO2+H2O==2HNO3+NO
D．Cl2+H2O==HCl+HClO

参考答案：A

本题解析：解析：
选项A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 此反应前后无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故正确；
选项B．3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2此反应前后铁和氢元素的化合价均发生了变化，为氧化还原反应，故错；
选项C．3NO2+H2O==2HNO3+NO?此反应前后氮元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，故错；
选项D．Cl2+H2O==HCl+HClO此反应前后氯元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，故错。
故选：A

本题难度：简单

3、填空题  （1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。写出该反应的化学方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是______________________________________________________________。
a．V? b．V2＋? c．VO2+? d．VO2＋
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。

参考答案：（1）V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋K2SO4＋2H2O
（2）ClO3-＋6V6e－O2＋＋3H2O=Cl－＋6VO2+＋6H＋
（3）b
（4）Cl2＋SO32-＋H2O=2Cl－＋2H＋＋SO42-

本题解析：（1）K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。
（2）KClO3把VO2＋氧化成VO2+，本身还原成Cl－，离子方程式为ClO3-＋6VO2＋＋3H2O=
Cl－＋6VO2+＋6H＋，转移6 mol e－。
（3）根据电子得失守恒得：
×2＝0.02 mol×0.1 mol·L－1×(5－x)
x＝2，b正确。
（4）由已知得：Cl－＞VO2＋，根据Cl2＋SO32-＋H2O=2Cl－＋2H＋＋SO42-
可推出还原性SO32-＞Cl－。

本题难度：一般

4、选择题  钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：
TiO2+2C+2Cl2??TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是
A．TiO2是氧化剂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C．Cl2发生氧化反应
D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol

参考答案：B

本题解析：氧化剂为氯气，发生还原反应；还原剂为碳，发生氧化反应；氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1。当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol。

本题难度：一般

5、选择题  下表列举的各组陈述中存在因果关系的是

编号	陈述I（原因）	陈述II（结果）
A	O3能吸收紫外线	高空中得O3层被称为地球的保护伞
B	向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH发生反应	Al(OH)3会完全溶解
C	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
D	HClO和SO2都具有漂白性	将Cl2和SO2同时通入品红溶液，品红褪色会更快 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：简单

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