1、填空题  （6分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知：As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________?
（2）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl_______mol；
（3）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
d．在上述反应中，氧化性：SnCl2?＞As，还原性：H3AsO3＞H2SnCl6

2、选择题  下列反应不属于氧化还原反应的是
[? ]
A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
B．3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
C．3NO2+H2O==2HNO3+NO
D．Cl2+H2O==HCl+HClO

3、填空题  （1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。写出该反应的化学方程式_________________________________。
（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________________。
（3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是______________________________________________________________。
a．V? b．V2＋? c．VO2+? d．VO2＋
（4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。

4、选择题  钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：
TiO2+2C+2Cl2??TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是
A．TiO2是氧化剂
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C．Cl2发生氧化反应
D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol

5、选择题  下表列举的各组陈述中存在因果关系的是

编号	陈述I（原因）	陈述II（结果）
A	O3能吸收紫外线	高空中得O3层被称为地球的保护伞
B	向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH发生反应	Al(OH)3会完全溶解
C	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
D	HClO和SO2都具有漂白性	将Cl2和SO2同时通入品红溶液，品红褪色会更快

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