1、选择题  下列中各组性质的比较，正确的是（　　）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4?②离子还原性：S2->Cl->Br ->I-?③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI
④金属性：K>Na>Mg>Al?⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S?⑥半径：O2->Na+>Na>Cl
A．①②③
B．②③④
C．①④⑤
D．①②③④⑤⑥

2、填空题  （8分）五种元素的原子电子层结构如下：
A．1s22s1；
B．1s22s22p4；
C．1s22s22p6；
D．1s22s22p63s23p2
E．[Ar]3d104s1。
[用元素符号作答]
（1）元素的第一电离能最大的是　?；
（2）属于过渡元素的是?　??；
（3）元素的电负性最大的是?；
（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是?　　?。

3、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
D．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na的强

4、填空题  周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.075	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+5，—3	+3	+6，—2	—1	—2

F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。
请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为?。
（2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是?（填化学式），原因是?。
（3）用电子式表示化合物AF3的形成过程?。
（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为?。
（5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式?
?。
（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dksncyjaorj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2AE2（g）已达到平衡状态的是?（填代号）
a. 2V逆（AE）=V正（E2）
b.容器内压强保持不变
c. 容器内密度保持不变
d. 各组分的物质的量浓度相等
e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为?。

5、选择题  某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是
A．RH4
B．RH3
C．H2R
D．HR

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