1、选择题 下列中各组性质的比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4?②离子还原性：S2->Cl->Br ->I-?③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI
④金属性：K>Na> ">
时间:2019-05-30 02:48:30
1、选择题 下列中各组性质的比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4?②离子还原性：S2->Cl->Br ->I-?③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI
④金属性：K>Na>Mg>Al?⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S?⑥半径：O2->Na+>Na>Cl
A．①②③
B．②③④
C．①④⑤
D．①②③④⑤⑥
参考答案：C
本题解析：①根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正确；②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：Cl>Br>I＞S，离子还原性：S2->I- >Br - >Cl-，错误；③组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HF>HI＞HBr＞HCl，错误；④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：K>Na>Mg>Al，正确；⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：F＞Cl＞S ，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，正确；⑥半径：Na>Cl> O2->Na+，错误，选C。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）五种元素的原子电子层结构如下：
A．1s22s1；
B．1s22s22p4；
C．1s22s22p6；
D．1s22s22p63s23p2
E．[Ar]3d104s1。
[用元素符号作答]
（1）元素的第一电离能最大的是 ?；
（2）属于过渡元素的是? ??；
（3）元素的电负性最大的是?；
（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是? ?。
参考答案：（1）Ne?（2）Cu?（3）B?（4）Li2O? Cu2O
本题解析：根据题中给出的元素原子电子层结构可推出，A是Li元素， B是O元素， C是Ne元素， D是Si元素， E是Cu元素。C的原子结构稳定最难失电子，其第一电离能最大。E有d层电子且s层电子为1 ，即属ds区是过渡元素。最易得电子的是O，电负性最大。O其最外电子层还需2个电子才充满的，可以形成Li2O、Cu2O等。
点评：属于简单题。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是( )
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
D．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na的强
参考答案：D
本题解析：碳的非金属性强于硅的，所以甲烷比SiH4稳定，A不正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，B不正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化合物的酸性逐渐减弱，C不正确。同主族自上而下金属性逐渐增强，所以正确的答案是D。
本题难度：一般
4、填空题 周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.075 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
| 主要化合价 | +5，—3 | +3 | +6，—2 | —1 | —2 |
参考答案：（14分）（1）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tdgrarash2r.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）
（2）? H2O?；水分子间能形成氢键 (其他合理叙述也可)?（各1分）
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/etphhhru15t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?（2分）
（4）Si + H2O + 2KOH＝K2SiO3 + 2H2↑? (2分)
（5）5SO2 + 2MnO4— + 2H2O＝2Mn2+ + 5SO42— + 4H+?(2分)
（6）be? (2分)?（7）CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O?(2分)
本题解析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，A是N元素，B是Al元素，C是S属于，D是氯元素，E是氧元素。F原子中无中子，所以F是氢元素。G在地壳中含量居第二位，则G是硅元素。H元素焰色反应呈紫色，则H是K元素。
（1）B的原子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tdgrarash2r.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）由于水分子间能形成氢键，所以水分子的沸点高于H2S的沸点。
（3）氨气是含有极性键的共价化合物，其形成过程可表示为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/etphhhru15t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?。
（4）单质硅能和强碱溶液反应，则反应的化学方程式是Si + H2O + 2KOH＝K2SiO3 + 2H2↑。
（5）SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应的离子方程式是5SO2 + 2MnO4— + 2H2O＝2Mn2+ + 5SO42— + 4H+?。
（6）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a中反应速率的方向相反，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以不能说明；该反应是体积减小的可逆反应，则当压强不再发生变化时可以说明，b正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，c不能说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，d不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以e可以说明，因此答案选be。
（7）原电池中负极失去电子，则甲烷在负极通入电极反应式是CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O。
点评：本题是高考中的常见题型，试题综合性强，贴近高考，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。，也有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
5、选择题 某主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则其氢化物的分子式是
A．RH4
B．RH3
C．H2R
D．HR
参考答案：A
本题解析：主族元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，则最高价是＋4价，所以最低价是－4价，其氢化物是RH4，答案选A。
本题难度：一般