时间:2019-05-30 02:47:29
1、选择题 用98%的浓H2SO4（
）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是
① 玻璃棒?② 胶头滴管?③ 100mL容量瓶?④ 托盘天平?⑤ 50mL烧杯?⑥10mL量筒 ⑦ 100mL量筒?⑧ 移液管?
A．⑥③⑧⑤①②
B．⑥⑤③①②
C．④⑤③②①⑨
D．⑥⑤①③②
2、实验题 (18分) 三个课外实验小组用Na2SO3溶液、FeCl3溶液及其它试剂做了一系列实验：
第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na2SO3溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_________(填字母)。
A．溶液显浅红色是因为Na2SO3水解呈酸性
B．水解反应为放热反应
C．水解反应为吸热反应
D．升高温度，Na2SO3水解程度增大
第二组：该小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe3＋＋SO32－+ H2O = 2Fe2＋+ SO42－+ 2H＋；②是发生双水解反应：2Fe3＋+ 3SO32－+ 6H2O = 2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3；③是两种反应同时发生。为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：
（1）用试管取适量Na2SO3溶液，加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。
（2）取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________________________；另一份加入BaCl2稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为________（填化学式）。
（3）由上述实验现象说明假设__________（填编号）是正确的。
第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na2SO3溶液于锥形瓶，用_____式滴定管盛装KMnO4溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：_____色变为_____色；重复三次实验，测得消耗的KMnO4溶液体积平均值为20.00mL，则Na2SO3的浓度为____________mol/L。
3、选择题 某课外实验小组设计的下列实验合理的是
? |  |  |  |
A．配制一定浓 度硫酸溶液 B．制备少量氨气 C．制备并收集少量NO2气体 D．制备少量氧气 |
4、选择题 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热 | 未出现红色沉淀 | 葡萄糖中不含有醛基 |
| B | 向溶液X中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液 | 滴加盐酸时无明显现象，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀 | X中一定含有SO42－ |
| C | AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液 | 产生黄色沉淀 | Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) |
| D | 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 | 红色逐渐褪去 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
5、选择题 用下列装置不能达到有关实验目的的是 
A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性