时间:2019-05-30 02:45:46
1、选择题 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（?）
A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
C．铜电极上发生的电极反应是2H++e— →H2↑
D．电子从锌电极通过检流计流向铜电极
参考答案：D
本题解析：考查原电池的有关判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，因此盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，所以选项AB都是错误的；选项C不正确，应该是溶液中的铜离子得到电子析出铜，所以正确的答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 FeCl3可用于腐蚀覆有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板，工业上常采用电解法来处理该反应后的废液。电解时，下列叙述正确的是(? )
A．阳极放出大量氯气
B．阴极放出大量氢气
C．电解液逐渐变为黄色
D．电解液逐渐变为绿色
参考答案：C
本题解析：因发生2FeCl3+Cu
2FeCl2+CuCl2导致废液中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3等成分。电解时Cl-在阳极放电生成Cl2，生成的Cl2因氧化Fe2+而不会大量放出；Fe3+、Cu2+在阴极放电，因Fe3+的氧化性强于Cu2+， 所以Fe3+优先放电生成Fe2+，而因Cl2氧化Fe2+又变化成Fe3+，所以Cu2+难以放电。
本题难度：简单
3、选择题 下列关于实验现象的描述不正确的是? (? )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
参考答案：C
本题解析：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成了原电池，由于Fe的活动性比Cu强，所以Fe作负极，Cu作正极，在正极上H+得到电子变为氢气，因此铜片表面出现气泡。正确。B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，实质是电镀。会在阴极铁片表面镀上一层锌。正确。C．把铜片插入三氯化铁溶液中，发生反应：2FeCl3＋Cu==2FeCl2+ CuCl2因此在铜片会逐渐溶解。错误。D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，发生反应Zn+ CuCl2= ZnCl2+Cu，产生的Cu附着在Zn上，构成了Cu、Zn原电池，因而反应速率加快。气泡放出速率加快。正确。
本题难度：简单
4、选择题 如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应物是锌和稀硫酸
B．铜片上不产生气泡
C．电流计显示导线上电子由锌片流向铜片
D．该装置能将化学能转变为电能
参考答案：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则反应物是锌和稀硫酸，故A正确；
B、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故B错误；
C、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，故C正确；
D、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （10分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
| 金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
| Fe | Fe? → Cu | +0.78 |
| Zn | Zn? → Cu | +1.10 |
| A | Cu? → A | －0.15 |
| B | B? → Cu | +0.3 |
参考答案：（10分）（1）大?（2分）
（2）Zn> B > A?（2分）
（3）Cu（2分）；Cu－2e－= Cu2+（2分）
（4）B?（2分）
本题解析：略
本题难度：简单