时间:2019-05-30 02:43:18
1、填空题 （10分）下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中乙池是 装置。
（2）c（Pt）电极的名称是 。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
（4）乙池中反应的离子方程式为 。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）
A．MgSO4
B．CuSO4
C．NaCl
D．CuCl2
参考答案：(10分）
（1）电解池 （2） 阳极 （3）CH3OH+8OH－－6 e－ CO32－+6H2O
（4）4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+ （5）280 B、D
本题解析：（1）该装置甲池是甲醇燃料电池，属于原电池，则装置乙和丙为电解池。
（2）“串联各池，阴阳交替”，d电极与原电池的负极相连，d电极为阴极，则c（Pt）电极的名称是阳极。
（3）在甲醇燃料电池中，甲醇在负极失电子，在碱性溶液中生成碳酸钾，电极反应式是CH3OH+8OH－－6 e－ CO32－+6H2O
（4）在乙池中，银电极作阴极，则乙池是用惰性电极电解硝酸银溶液，乙池中反应的离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。
（5）根据电极反应：乙池B电极：Ag＋+e－=Ag 甲池正极：O2+4e－+2H2O = 4OH－，根据各电极放电量相等，得关系式：4Ag—O2，5．40g银的物质的量为0.05mol，转移电子0.05mol,则消耗氧气0.0125mol，体积为0.0125×22.4×1000=280mL。丙池析出金属0.64g，丙池转移电子的物质的量也是0.05mol，则1.6/0.05=32若该金属是+1价，则该金属的相对原子质量是32×1=32，若该金属是+2价金属，则该金属的相对原子质量是32×2=64，若该金属是+3价金属，则该金属的相对原子质量是32×3=96，选B、D。
考点：考查电解池、原电池的工作原理。
本题难度：一般
2、选择题 有如表所示三个实验
| 实验1 | 将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易被腐蚀 |
| 实验2 | 将片状的金属X、W分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸中，都有气体产生，W比X反应剧烈 |
| 实验3 | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z |
参考答案：B
本题解析：A、实验1表明X的活泼性大于Y，Y为原电池的正极；实验2表明W比X活泼；实验3表明Y比Z活泼，据此可知金属的活动性顺序：W>X>Y>Z，错误；B正确；C、如果Z位于金属活动性顺序表中Cu以后，则Z不能置换出Cu，错误；D、用X、Z和稀硫酸构成原电池时，X活泼为负极，错误，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 下列实验装置符合实验目的是（ ）
| 目的 | 粗铜的精炼 | 验证NaCl溶液（含酚酞）的产物 | 在铁制品上镀铜 | 构成原电池 装置     选项 A B C D |
参考答案：A．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的硫酸铜溶液，故A错误；
B．根据电流方向知，碳棒作阳极，铁棒作阴极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气能和碘离子反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，所以该装置能检验氯化钠溶液的产物，故B正确；
C．电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，铁应该连接电源负极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C错误；
D．该装置要形成原电池，铁作负极、碳作正极，正极所在的电解质溶液为氯化铁溶液，负极所在溶液为氯化亚铁溶液，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、推断题 X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下
已知：
①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；
②B和C分子均为常见的10电子微粒。
请回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是________；
(2)X2与Z2可制成新型化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为________；
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH________7（填“大 于”、“小于”或“等于”），其原因是（用化学用语表示）_________；
(4)写出由C生成A和B的化学方程式________。
参考答案：(1)第二周期第ⅥA族
(2)H2+2OH--2e-=2H2O
(3)大于；NH3·H2O
NH4++OH-(或NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH-）
(4)4NH3+5O2
4NO+6H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （14分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
| 实验编号 | 反应物投入量 | 平衡时H2浓度 | 吸收或放出的热量 | 反应物转化率 |
| A | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1[来源:] |
| B | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2 ? |
| C | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
参考答案：（1）放；66.7%（2）AD （3）②③（4）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量；（每格2分）
本题解析：（1）温度越高，平衡常数越小，所以正反应是放热反应。
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)
起始量（mol）? 1? 2? 0? 0
转化量（mol）? x? x? x? x
平衡量（mol）? 1－x? 2－x? x? x
根据平衡常数知
解得x＝2/3，所以平衡后CO的转化率为是66.7％。
（2）因为反应前后体积，即改变压强平衡不会发生移动，根据所给的反应物投入量来看ABC就是等效的，虽然氢气的含量，但氢气的浓度不同，其中BC相等且都是A的2倍。根据500℃平衡常数可计算出A中反应物的转化率均是75％【计算方法同（1）】，即平衡时A中CO、H2O、H2、CO2分别是0.25mol、0.25mlol、0.75mol、0.75mol，则平衡时B、C中CO、H2O、H2、CO2分别都为0.5mol、0.5mol、1.5mol、1.5mol。即B、C中转化率分别是25％和75％。A中放热Q1，所以反应热是－2Q1kJ·mol－1。则C中放热2Q1，B中吸热Q1。答案AD正确。
（3）因为体系绝热，而反应是放热反应，所以压强会发生变化，①⑤可以。反应前后气体质量和容器的体积均不发生变化，所以密度不变，②不可以。反应前后气体质量和物质的量均不发生变化，所以相对分子质量不变，③不可以。④⑥符合化学平衡的概念正确。答案是②③。
（4）由图像可知t2时刻CO浓度减小，CO2浓度增大，因此改变的条件是降低温度，或增加水蒸汽的量。t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，平衡不移动，但物质的浓度均增大，都变为原来大2倍，如图所示：
本题难度：一般