时间:2019-05-30 02:38:55
1、选择题 某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A．I是氨水的pH变化曲线
B．b、c两点溶质的浓度相等
C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等
D．c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （10分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+? ΔH>0。
（1）常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸? b．加热
c．加水稀释至0．010 mol·L-1? d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体? f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反应的最初速率为：υ盐酸_______υ醋酸。
（3）常温下，向体积为Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：_____________；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_______。
参考答案：（1）（10-5-10-9）mol/L ?b、c、f?（2）<?=?
（3）Va < Vb? c(Na+) = c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-)
本题解析：（1）在醋酸溶液中其电荷守恒为：
，由于pH =5即
，所以可得c(CH3COO-)=（10-5-10-9）mol/L；可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是：因电离是吸热反应加热电离程度增大；稀释电离程度增大；加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液能与氢离子反应使醋酸的电离程度增大；
（2）等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，因醋酸是弱酸，所以醋酸的物质的量更大，所以生成氢气的体积：V盐酸小于V醋酸 , 应的最初速率为：υ盐酸=υ醋酸。
（3）若两都等体积反应，则醋酸过量溶液显酸性，而现要使溶液显中性，即Va < Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c(Na+) = c(CH3COO-) > c(H+) = c(OH-)；
本题难度：简单
3、选择题 由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是
| 酸 | 电离常数 |
| 碳酸 | K1＝4×10－7?K2＝5.6×10－11 |
| 亚硫酸 | K1＝1.54×10－2?K2＝1.02×10－7 |
参考答案：B
本题解析：弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是H2SO3＞HC2O3＞HSO3－＞HCO3－，所以根据较强的酸制备减弱的酸可知，A、C、D均是正确的，B不正确，即HSO3－不能制备碳酸，答案选B。
本题难度：一般
4、填空题 回答下列问题:
(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为 。
(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式 ；
（3）下列离子方程式书写正确的是 。
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列有关物质的性质或应用说法不正确的是
[? ]
A．H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱
B．C60具有单质碳的性质，与金刚石是同素异形体
C．工业生产中的二氧化硫废气可以用石灰乳吸收
D．某些金属氧化物可以作为颜料
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单