1、选择题 已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（?）
A. 原子半径：A＞B＞C＞D? B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：D＞C＞B＞A? D. 失电 ">
时间:2019-05-30 02:36:51
1、选择题 已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（?）
A. 原子半径：A＞B＞C＞D? B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：D＞C＞B＞A? D. 失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C?
参考答案：B
本题解析：依题意知四种元素在周期表的位置为A? B
原子半径：A＞B＞D＞C?原子序数：b＞a＞c＞d
离子半径：D＞C＞A ＞B?失电子能力：A＞B?得电子能力：C>D
本题难度：一般
2、计算题 （4分）某金属重4 g，其原子核外有2 mol电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。
（1）该金属元素符号是________________，摩尔质量是____________。
（2）原子核内有____________个质子，____________个中子。
参考答案：（1） Ca? 40 g·mol-1
（2） 20? 20
本题解析：根据该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。M-xe-====Mx+，n（Mx+）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4fosulgyi5j.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">mol=\" 0.1\" mol，即金属重4 g，其物质的量为0.1 mol，该金属的摩尔质量=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rjcrwhqgi5y.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">g·mol-1=\"40\" g·mol-1，即该金属的相对原子质量为40。0.1 mol该金属其原子核外有2 mol电子，核内共有
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qvysvyqwyue.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">mol=\"2\" mol中子，1 mol金属其原子核外有20 mol电子、20 mol中子。
本题难度：简单
3、填空题 （共14分）下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| ⅠA | ? | ? | ? | ? | ? | ? | 0 | |
| 1 | ? | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ? |
| 2 | ? | ? | ? | D | E | ? | G | I |
| 3 | A | B | C | ? | F | ? | H | ? |
参考答案：（共14分）
（1）Ne、F2、Na?（3分）
（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3（3分）
（3）操作（2分）、现象（2分）方程式（4分）（方法多样，正确就给分）
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述正确的是?
A．人们已经发现了109种原子600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/iu2luntuxgo.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．H，D，H+，H-，T都是氢元素的微粒
D．最外层电子数相同的微粒化学性质相似
参考答案：B、C
本题解析：A．不正确。因为大多数元素都有同位素，因而发现的原子远远超过109种。D．不正确。如Ne和S2-最外层都为8个电子，但Ne很难得失电子，而S2-易失电子有强还原性。
本题难度：一般
5、填空题 X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电
子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z+与Y 2-具有相同的电子层结构；
请回答：
(1)Z2Y2的电子式为?，含有的化学键类型为?，Z2Y2为?晶体。
(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为?；XY2的结构式为?，分子的立体构型为?。
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是?(填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是?。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qohgw4aa303.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(4)ZW晶体的结构示意图如图。已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d=?。
参考答案：（每空2分）. (1) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/alkp1iza51w.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?离子键、非极性共价键， 离子
(2)? 碳酸钠，，直线形?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/jfkpfsmnopw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(3) 金刚石；? NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体? (4)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/q2m44qbyeyh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的，所以X应该是第ⅣA族元素的碳元素。Y元素是地壳中含量最多的元素，因此Y是氧元素。W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子，且W的原子序数大于氧元素的，所以W是氯元素。Z+与Y 2-具有相同的电子层结构，则Z是钠元素。在氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子，设晶胞的边长是x，则600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4y244o03bpn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。又因为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4icasdltto2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">,解得d＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/q2m44qbyeyh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度 ：一般