时间:2019-03-14 23:10:15
1、选择题 下列叙述正确的是(? )
A．1 mol氧含有约6.02×1023个氧原子
B．1 mol12C的质量是12 g
C．0.1 mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1022
D．1 mol KClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
参考答案：B
本题解析：用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1 mol O2、0.1 mol氧原子、0.5 mol OH-等，若表示为1 mol氧是不具体的，故A不正确；阿伏加德罗常数的精确值是12 g12C所含有的碳原子数，它的实验测定值为6.02×1023，属于近似值，故B正确，C错误；KClO3是离子化合物，不是以分子状态存在的，1 mol KClO3含有阿伏加德罗常数个K+或ClO-3才是正确的，故D错误。
本题难度：简单
2、选择题 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有3NA个氧原子
B．0. 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有OH— 数小于0.1NA
C．1 mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多2NA
D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA
参考答案：D
本题解析：A．标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体的物质的量是1mol，所含有氧原子随混合气体中二者的多少而改变，在NA～2NA之间，错误；B．无溶液的体积，所以不能确定微粒数目的多少，错误;C．1 mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多NA，错误。D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应，无论是浓硫酸产生的氢气还是稀硫酸产生SO2气体，生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA，正确。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
3、选择题 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是
A．标准状况下，2.24L水含有0.1NA个水分子
B．0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3NA
C．标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子
D．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 5L1mol/L FeCl3溶液与2L1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比为
A．5：2
B．3：1
C．15：2
D．1：3
参考答案：C
本题解析：FeCl3溶液中n(Cl－)=5L×1moL·L－1×3=15mol；KCl溶液中n(Cl－)=2L×1mol·L－1=2mol；因此两种溶液中Cl－数目之比为15NA：2NA=15:2，即C正确。
考点：考查物质的量、物质的量浓度的计算。
本题难度：一般
5、选择题 下列数量的物质中含原子个数最多的是：
A．0.4mol 氧气
B．4℃时，5.4mLH2O
C．标况下5.6L二氧化碳
D．10 g氖
参考答案：B
本题解析：氧气含有2个氧原子，所以0.4mol氧气含有0.8mol原子；4℃时，5.4mLH2O是5.4g，物质的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，则含有原子是0.3mol；标况下5.6L二氧化碳的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，含有原子是0.75mol；氖的相对分子质量是20，所以10g氖是0.5mol，含有0.5mol原子，所以原子个数最多的是选项B，答案选B。
本题难度：一般