时间:2019-03-14 23:10:15
1、计算题 （4分）将4．48LHCl气体(标准状况下)通入水中配成500mL溶液，问此盐酸溶液的物质的量浓度是多少？
2、选择题 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（?）
A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
B．75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液
C．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液
D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液
3、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NA
B．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
C．50mL l8.4mol·L-1浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
B．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
C．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
5、实验题 （8分）用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为 mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__ __ （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
（2）若实验仪器有： A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶
验时应选用的仪器有（填入编号） 。
（3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 ____ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 。
A．用胶头滴管将多余溶液吸出 B．加热容量瓶使水挥发 C．重新配制