时间:2019-03-14 23:08:48
1、选择题 海水资源丰富，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法不正确的是 (? )?
A．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
B．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化
C．通直流电，采用电渗透法使海水淡化
D．通过离子交换膜，除去所含的盐分使海水淡化
参考答案：B
本题解析：蒸馏法是工业上淡化海水的一种常用方法，故A正确；明矾可以净水，其原理是明矾溶于水产生胶体，胶体能够吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，而明矾不会吸附水中的离子，所以明矾不可以淡化海水，故B错误；电渗析法也是海水淡化的一种方法，C正确；通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，记住即可。现在所用的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中蒸馏法的历史最久、技术和工艺也比较成熟，但成本较高。
本题难度：一般
2、计算题 今有CH4、HCHO、O2三种成分的混合气体，同温同压下与乙烷气体的密度相同。问：
(1)混合气体中CH4和O2的物质的量之比为多少？
(2)若某条件下水为气态，气体的摩尔体积为50 L·mol-1，在该条件下点燃混合气体，混合气恰好完全燃烧，共生成CO2 13.2 g，求原混合气体中氧气的物质的量和生成的混合气体在该条件下的密度。
参考答案：(1)混合气中n（CH4）∶n（O2）=1∶7，
(2)原混合气中含O2 0.35 mol。
本题解析：(1)CH4、HCHO、O2三种气体的相对分子质量分别为16、30、32，而混合气的平均相对分子质量即为C2H6的相对分子质量30。正巧与HCHO的相对分子质量相同。故CH4和O2组成气体的平均相对分子质量必须为30，用十字交叉法求出其物质的量比。
O2： ?32?14
即n（CH4）∶n（O2）="1∶" 7
(2)n（CO2）=
="0.3" mol
设原有CH4 x mol，则n(HCHO)="(0.3-x)" mol，n(O2)="7x" mol
CH4完全燃烧时：CH4—2O2
x? 2x
HCHO完全燃烧时：HCHO —O2
0.3-x? 0.3-x
2x+0.3-x="7x" ?x="0.05" (mol)
n(O2)="7x=0.35" mol
又CH4、HCHO燃烧前后Δn=0（H2O为气态），反应前后平均分子量不变。
又因为
=30， 而=50·ρ
所以ρ=
="0.6" g·L-1
本题难度：简单
3、选择题 下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是( )。
A．活动性强的金属
B．活动性弱的金属
C．人类较早使用的金属
D．明代作货币的金属
参考答案：A
本题解析：金属活动性强的金属如Na、K、Mg、Ca等，一般用电解熔融盐的方法冶炼。
本题难度：一般
4、填空题 (7分)海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式：
①向溶液中加入过量的Na2CO3溶液：__________________、_____________________；
②电解氯化钠溶液：______________________________________________。
(2)母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：（用离子反应方程式回答）___________________________。
②简述怎样操作才能由氯化镁晶体得到无水氯化镁：____________________________。
参考答案：(7分)
(1)?①Ba2+ + CO32－="=" BaCO3↓、? Ca2+ + CO32－="=" CaCO3↓（共2分）
②2Cl－+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）
(2) ①Ca(OH)2+Mg2+==Mg(OH)2+Ca2+? (2分)
②?在HCl气体氛围下加热? (1分)
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 从海水中提取镁最基本的方法是往海水中加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；再经过滤、干燥、电解即可得到金属镁。下列对从海水中提取镁的有关说法中，正确的是（ ）
A．整个过程中没有涉及置换反应
B．往海水里加碱是指直接加入NaOH
C．电解MgCl2溶液即可得到金属镁
D．电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却
参考答案：A
本题解析：从海水中提取镁发生的反应有：MgCl2+Ca（OH）2====Mg（OH）2↓+CaCl2，Mg（OH）2+2HCl====MgCl2+2H2O,MgCl2
Mg+Cl2↑。
最后一步是电解熔融的氯化镁，而不是电解MgCl2溶液。得到的镁蒸气应在H2或Ne中冷却，不能用N2、CO2，因Mg与N2、CO2反应。
本题难度：简单