时间:2019-03-14 23:08:48
1、选择题 下列金属冶炼的反应原理中正确的是
A．2AlCl3(熔融) 
2Al+3Cl2↑
B．MgO+H2
Mg+H2O
C．ZnO+CO 
Zn+CO2
D．2CuO 2Cu+O2↑
参考答案：C
本题解析：制备金属铝是电解Al2O3，制备金属镁是电解MgCl2，制备金属铜是还原CuO，故C项正确。
本题难度：一般
2、选择题 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。下列不属于化学研究发展方向或说法不正确的是?（?）
A．高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为它具有强还原性
B．最近合成117号元素的反应为：
，该变化不属于化学变化
C．“原子经济”和“零排放”是绿色化学和化工的发展目标
D．最近在星际介质中发现的分子薏（
），该分子中所有原子可以处于同一平面
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （12分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C03]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制备，其制备过程如下：
查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
| 物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1,4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
参考答案：（1）将Fe2+氧化成Fe3+?（2）3.7～6.0? cd?（3）水浴加热? CuO?
（4）2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HCO3-
（5）取最后一次洗涤液，加入硝酸银、硝酸溶液，无沉淀生成则表明已洗净
本题解析：（1）由于沉淀氢氧化亚铁的pH大于沉淀氢氧化铁的pH，所以应该把亚铁离子氧化生成铁离子，然后再沉淀，所以氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。
（2）根据表中数据可知，要沉淀氢氧化铁，而不沉淀氢氧化铜，则溶液的pH应该控制在3.7～6.0之间；由于不能引入杂质，所以选择的试剂是cd。
（3）要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法应该是水浴加热；如果温度过高，则氢氧化铜会分解生成黑色的氧化铜。
（4）根据反应物和生成物可得出反应的方程式为
2Cu2++3CO32-+2H2O=Cu2(OH)2CO3+2HCO3-。
（5）由于沉淀表面含有吸附的氯离子，所以可以通过检验氯离子来判断，即取最后一次洗涤液，加入硝酸银、硝酸溶液，无沉淀生成则表明已洗净。
本题难度：一般
4、填空题 （10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。
（1）写出溶液B的溶质是?。
（2）参照以下框的形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。
（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成 Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①判断到达滴定终点的现象是?。
②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移到25.00mL试样溶液，用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列金属冶炼的反应原理，不正确的是(? )
A．2NaCl(熔融)
2Na＋Cl2↑
B．MgO＋H2
Mg＋H2O
C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
D．2Ag2O4Ag＋O2↑
参考答案：B
本题解析：钠是活泼金属，应采用电解法制取，即2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑故A正确； 镁是活泼金属，应采用电解法制取，并且镁与热水反应，故B错误；Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D正确。
点评：本题考查了金属的冶炼，属于对化学基本知识的考查，本题难度不大。
本题难度：一般