时间:2019-03-14 23:01:55
1、选择题 某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），称为溶度积常数；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50）．下列说法正确的是（ ）
A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B．b点和d点均无AgCl沉淀生成
C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀．其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl（s）+S2-（aq）
Ag2S（s）+2Cl-（aq）
参考答案：A．加入NaCl，Cl-浓度增大，Ag+浓度减小，而a点与b点Cl-浓度相同，故A错误；
B．b点c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp，有沉淀生成，d点c（Ag+）?c（Cl-）＜Ksp，没有沉淀生成，故B错误；
C．a点和c点处于相同温度下，Ksp相同，故C错误；
D．Ag2S溶度积较小，较AgCl难溶，在AgCl饱和溶液中加入Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 （1）向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp______（填“小”或“大”）．
（2）医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O）样品中Cl-含量的测定方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值是20.39mL．
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器是______，如果在测定前没有润洗该仪器，测定结果（质量分数）会
______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数．
参考答案：（1）在溶液中溶度积小的沉淀先析出，已知向2.0mL浓度为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明先生成AgI，所以AgI的溶解度小，即AgCl的Ksp比AgI的Ksp大；故答案为：大；
（2）①标准溶液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管盛放，在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗；若没有润洗该仪器，则硝酸银浓度减小，滴定时消耗的硝酸银的体积偏大，根据c（未知）=c(已知)?c(已知)V(未知)，可知测定结果会偏大；
故答案为：酸式滴定管；偏大；
②已知称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容，量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，所以样品中n（Cl-）=0.05000mol?L-1×0.02039L×10=0.010195mol，根据n（AgCl）=2n（CaCl2?2H2O），则n（CaCl2?2H2O）=0.0050975mol，所以m（CaCl2?2H2O）=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g，
则有：0.74933250.7500×100%=99.9%，
答：样品中CaCl2?2H2O的质量分数为99.9%．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀
[? ]
A．溶解
B．增多
C．不变
D．无法判断
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （16分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
参考答案：（1）4.4~7.5 （2分） Al3+ （2分）
（2）氧化Fe2+（2分） 2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑+ H2O （3分）
（3）2 mol （2分） （4）2Fe(OH)2+ +2H2O
Fe2(OH)42+ + 2H+ （3分） （5）D （2分）
本题解析：（1）制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH使溶液中的Al3＋生成Al（OH）3沉淀，同时要避免生成应Fe（OH）2沉淀，控制pH在4.4≤pH＜7.5之间；
（2）亚硝酸盐具有氧化性，在酸性条件下能把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式为2H+ + Fe2++ NO2- ＝Fe3+ + NO↑+ H2O；
（3）氧气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则得到电子0.5mol×4＝2mol，1molNaNO2被还原生成NO，化合价由+3价降低到+2价，得到1mol电子，则需要2molNaNO2；
（4）[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+；
（5）A、氯水可以氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色变化不明显，不能检验亚铁离子，故A不符合；B、KSCN溶液和亚铁离子不反应，无现象发生，故B不符合；C、NaOH溶液加入和铁离子反应生成红褐色沉淀不能检验是否存在亚铁离子，故C不符合；D、酸性KMnO4溶液氧化亚铁离子高锰酸钾溶液褪色，故D符合，答案选D。
考点：考查物质制备工艺流程图的有关判断与计算
本题难度：困难
5、填空题 （10分 ）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:
已知： Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O
| 沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
| 沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
参考答案：（10分，每空2分）
（1）Cu2O + Fe2O3 + 4H2SO4= 2CuSO4 + 2FeSO4 + 4H2O
（2）①NaClO由于发生反应ClO－+ H+
HClO，ClO－消耗了H+，ClO-又具有氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+。所以最好用NaClO调节pH。
②5ClO－+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 4HClO
（或 2Fe2+ +7ClO－+ 2H＋+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 6HClO）
（3）6 （4）2Cl－- 2e－ = Cl2↑
本题解析：（1）Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应,+3价的Fe把+1价的Cu氧化为+2价，根据化合价升降法配平可得化学方程式：Cu2O + Fe2O3 + 4H2SO4= 2CuSO4 + 2FeSO4 + 4H2O
（2）①ClO?能与H+反应：ClO－+ H+HClO，消耗了H+，ClO-又具有氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+，所以最好用NaClO调节pH。
②NaClO有氧化性，Fe2+有还原性。所以用NaClO调节pH，生成沉淀B为Fe(OH)3，同时生成一种具有漂白作用的物质为HClO，该反应的离子方程式为5ClO－+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 4HClO或2Fe2++7ClO-+2H++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+6HClO。
（3）溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，为2×10-4mol?L?1，根据c（Cu2+）?c2（OH?）==2×10-20，解得c（OH?）=1×10、8mol/L，则pH=6。
（4）电解初期阳极上Cl?失电子，所以电极反应式为：2Cl－- 2e－ = Cl2↑
考点：本题考查化学流程的分析、方程式的书写、溶度积的计算、电解原理。
本题难度：困难