时间:2019-03-14 22:59:13
1、选择题 在一定条件下，完全分解化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是
A.1H216O
B.2H216O
C.1H218O
D.2H218O
参考答案：B
本题解析：2H216O
22H2 + 16O2，其中水与氧气的质量比符合题意
本题难度：困难
2、选择题 下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（ ）
| 选项 | 客观事实 | 理?论?解?释 A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 酸性：HClO＜H2CO3 非金属：C＞Cl C 原子半径：Cl＜S Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强 D 水分子比H2S分子稳定 H-O键比H-S键稳定 |
参考答案：A．氯化钠为离子晶体，易溶于极性分子水，而碘为非极性分子，不易溶于水，故A正确；
B．非金属性越大，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞C，故B错误；
C．电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径Cl＜S，故C正确；
D．稳定性与化学键有关，O-H键能大，则水比硫化氢温度，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F3种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
(1)写出下列元素的符号：A________，D________，E________。
(2)B的单质在F的单质中燃烧现象是____________，用电子式表示的反应过程的化学方程式是________________。
(3)A、C两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____________。
参考答案：(1)Na；Si；P
(2)产生白色的烟；
(3)OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
(1)写出B原子的电子排布式________。
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点____（填“高”或“低”），其原因是_____________________。
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________（填“高”或“低”），其原因是____________________。
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________，简要描述该配合物中化学键的成键情况______________________。
参考答案：(1)1s22s22p63s23p4
(2)高；因为A的氢化物存在氢键
(3)低；晶体类型不同
(4)[Cu(NH3)4]SO4；中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
| 实验步骤 | 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． ②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体． ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀． |
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ 实验现象（填A～F） ______ ______ ______ ______ ______ ______ |
参考答案：解（1）因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律，故答案为：同周期；
（2）因实验①需要加热，所以需要酒精灯；因钠存于煤油中，用刀切之前，需用滤纸吸干表面的煤油；因金属钠与水的反应在烧杯中进行，故答案为：酒精灯；滤纸；烧杯；
（3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，
②因氯气能将硫离子氧化为硫：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；
③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈；产生无色气体；
⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，
故答案为：
实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A～F）B FA?C D? E Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
（4）由实验可知：金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
本题解析：
本题难度：一般