时间:2019-03-14 22:59:13
1、推断题 X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________(写化学式)。
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________________。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： IO3-+ 5I-+ 6H+ == 3 I2 + 3 H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________（填序号）。
参考答案：（1）Si?； 第三周期第ⅦA族
（2）H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
（3）2H2O2
2H2O+ O2↑
（4）Al（OH）3 +OH-- ==AlO2-- +2H2O
（5）Si3N4
（6）③⑤
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
参考答案：A、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如半导体锗等，故A正确；
B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，故B正确；
C、在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；
D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，比如：相对原子质量较大的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较小的元素在地壳中含量较少等，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、推断题 工业上用矿物M（含有X、Y、Z三种元素）在空气中高温煅烧，X、Y、Z分别转化成A、B、C三种产物，A、B、C的物质的量之比为1：1：2，其中A为单质，9.6 g A溶于稀硝酸后产生（标准状况下）2.24 L气体 G，G遇空气呈红棕色，向所得溶液中滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀；B中Y元素与氧元素的质量比为7:2，B溶于适量的稀硝酸得到溶液W和无色气体G，W溶液中滴入硫氰化钾溶液呈血红色；C为酸性氧化物，且常温下呈气态，将C通入氯化钡溶液中，无明显现象，再滴加双氧水产生白色沉淀。
(1)指出Z元素在周期表中的位置___________，Z与处于同一周期且原子半径最大的元素（除稀有气体）所形成的稳定化合物的电子式为_____________。
(2)写出C与双氧水、氯化钡溶液产生沉淀的离子方程式：______________________。
(3)在游泳池中通常用X的硫酸盐来消毒杀菌，试说明该盐能起消毒杀菌作用的本质原因是__________；试推断M的化学式为__________。
(4)将X的单质溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸盐，同时生成G，请写出以上反应的化学方程式：______________________。
参考答案：(1)第三周期第ⅥA族；
(2)H2O2+SO2+Ba2+=BaSO4↓+2H+
(3)Cu2+使蛋白质变性；CuFeS2
(4)Cu+2N2O4=Cu(NO3)2+2NO↑
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
B．水溶性：HCl＞SO2＞NH3
C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷
D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4
参考答案：A．同周期从左到右非金属性越来越强，氢化物越来越稳定，即热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故A正确；
B．根据气体在水中的溶解度，常温常压下，1体积水能分别溶解500体积HCl、40体积SO2、700体积NH3，即水溶性：HCl＞NH3＞SO2，故B不正确；
C．对烷烃同系物来说，其碳原子数越大，其沸点越高，即乙烷＜戊烷＜丁烷，故C不正确；
D．同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，即＞H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D不正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列关于稀有气体的叙述不正确的是（ ）
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
参考答案：A．它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构（除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构），故A错误；
B．稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子（得电子达饱和）的电子排布相同，还和下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子（失去最外层电子）的电子排布相同，故B错误；
C．由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，故C正确；
D．它们的原子半径比同周期VIIA族元素原子的大，故D正确．
故选AB．
本题解析：
本题难度：一般