时间:2019-03-14 22:59:13
1、推断题 短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X____________，Y_____________，Z_____________；
（2）元素X的原子得电子能力____________（填"强于"或"弱于"）元素Y的原子。用最简单实验验证
_________________（用方程式表示）
（3）XZ3的电子式是__________________；
（4）写出向XZ3的水溶液中通入过量Y的最高价氧化物反应的化学方程式_____________________。
参考答案：（1）N；C；H
（2）强于；2HNO3+Na2CO3==CO2↑+H2O+2NaNO3
（3）
（4）NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列关于元素周期表的叙述，正确的是（ ）
A．ⅡA族中无非金属元素
B．Ⅷ族中所含元素种类最多
C．元素周期表中18个纵行对应18个族
D．零族的所有元素均满足最外层电子数为8
参考答案：A、ⅡA族为碱土金属元素，包含非金属元素，故A正确；
B、第ⅢB存在镧系、锕系，含有32种元素，故B错误；
C、第8、9、10三列为VIII族，元素周期表有七个主族、七个副族、一个0族和共16个族，故C错误；
D、氦元素核外只有2个电子，不满足最外层电子数为8，故D错误．
故选：A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是
A.非金属性A＞B＞C
B.气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C.原子半径A＞B＞C
D.阴离子还原性C3-＞B2-＞A-
参考答案：C
本题解析：试题分析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性也是逐渐增强的。所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4可知，非金属性是A＞B＞C，选项A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，选项B正确；C不正确，原子半径应该是C＞A＞B；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项D正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：困难
4、选择题 以下关于元素周期表的结构叙述正确的是
[? ]
A．有七个主族，八个副族
B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）
C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
D．第IIIA族位于元素周期表的第三列（从左往右）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）
A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
D．结合质子（H+）的能力：CH3COO-＞CO32-＞SO42-
参考答案：A．熔点为一般原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，但汞为液体，冰为固体，所以物质的熔点：石英（原子晶体）＞食盐（离子晶体）＞冰＞汞，故A正确；
B．非金属性N＞S＞P＞Br，所以气态氢化物的稳定性为NH3＞H2S＞PH3＞HBr，故B错误；
C．分散系中分散质粒子的直径大于100nm的为浊液，小于1nm的为溶液，在1nm～100nm的为胶体，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；
D．氢离子与酸根离子结合得到的酸性越强，则酸根离子结合质子的能力越弱，酸性为硫酸＞醋酸＞碳酸，则结合质子（H+）的能力：SO42-＜CH3COO-＜CO32-，故D错误；
故选BD．
本题解析：
本题难度：一般