时间:2019-03-14 22:56:30
1、选择题 下列各组物质中，所含分子数相同的是?
A．10克氢气和10克氧气
B．5.6L氮气（标准状况）和22g二氧化碳
C．9克水和0.5mol Br2
D．224mL氢气（标准状况）和0.1mol氮气
参考答案：C
本题解析：A项，10克氢气和10克氧气所含分子数分别是5mol，5/8mol；B项，5.6L氮气（标准状况）和22g二氧化碳所含分子数分别是0.25mol，0.5mol；C项，9克水和0.5mol Br2 所含分子数都是0.5mol；D项，224mL氢气（标准状况）和0.1mol氮气所含分子数分别是1mol，0.1mol，所以选C
本题难度：一般
2、填空题 （每空2分，共4分）．相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为 ，密度比为
参考答案：5:4、 4:5
本题解析：在相同条件下，体积之比是相应的物质的量之比，所以同质量的SO2和SO3气体，体积比为80
本题难度：一般
3、填空题 （1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1:100，则a值为 。
（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则B的式量是
（3）25.4g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是 ；A的相对原子质量是 ；ACl2的化学式是 。
（4） 某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3组成，已知Na、Al两元素的质量之比为23: 9，则Na2SO4和Al2（SO4）3物质的量之比为 ，含1.00mol SO42
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、计算题 (8分)使一定量Zn与100 ml 18.5 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1L，测得其c(H+) = 0.1mol/L。求：
(1)生成气体的成分为：?；
（2）Zn的质量为??g；
（3）开始生成H2时H2SO4的浓度为?mol/L。（假设溶液体积无变化）
参考答案：(1) SO2，H2（2分? (2) 97.5（3分）? (3) 12.5（3分）
本题解析：考查根据化学反应方程式进行的有关计算。浓硫酸属于氧化性酸，和锌反应生成SO2。但随着反应的进行，硫酸的浓度会逐渐降低，当浓度降低到一定程度后，就变成稀硫酸。稀硫酸和锌反应生成的是氢气，即33.6L气体是SO2和氢气的混合气。反应前硫酸的物质的量是0.1L×18.5mol/L＝1.85mol，反应后硫酸的物质的量是
，所以参加反应的硫酸是1.85mol－0.05mol＝1.8mol。33.6L气体的物质的量是1.5mol，设混合气中SO2和氢气的物质的量分别是x和y，则根据反应式可知
Zn＋2H2SO4(浓)
ZnSO4＋2H2O＋SO2↑?、? Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
1mol? 2mol? 1mol? 1mol? 1mol? 1mol
X? 2x?x? y? y? y
所以有x＋y＝1.5mol和2x＋y＝1.8mol
解得x＝0.3mol? y＝1.2mol
所以锌的质量是（x＋y）×65g/mol＝97.5g
当开始生成氢气时溶液中的硫酸是1.85mol－2x＝1.25mol
所以浓度是12.5mol/L
本题难度：一般
5、填空题 实验室中需要配制500mL0.10mol?L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题．
（1）用天平称量NaOH固体______g．称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择
______盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是______．
（2）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是______．
A．称量时已观察到NaOH吸水
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．定容摇匀后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶．
参考答案：（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g．
氢氧化钠有腐蚀性易潮解应放在小烧杯内迅速称量，防止吸潮．
故答案为：10.0；小烧杯；防止吸潮．
（2）A．称量时NaOH吸水，称取的氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
B．溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
C．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
故选：D
本题解析：
本题难度：一般