时间:2019-03-14 22:56:30
1、选择题 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（?）
A．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为10nA
B．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为nA
C．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3 nA个碳碳双键
D．常温常压下，1L 0.1mol·L－1 KMnO4与足量的FeSO4反应转移电子数为3nA
参考答案：B
本题解析：甲基由碳原子和氢原子构成，则1个-CH3所含电子数等于碳、氢原子所含电子数的总和，即6+3=9，1mol甲基含有9mol电子，故A错；乙烯和丙烯的含碳量都是6/7，则混合气体所含碳原子的质量为12g，12g碳原子的物质的量为1mol，故B正确；苯是液体，不能2.24L除以22.4L/mol求其物质的量，且苯分子中只有介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，不含碳碳双键，故C错；高锰酸钾的物质的量为0.1mol，完全被硫酸亚铁还原为MnSO4，锰元素的化合价由+7价降为+2价，则1个高锰酸钾得到5个电子，所以0.1mol高锰酸钾得到0.5mol电子，故D错。
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是
A．摩尔质量就等于物质
的式量
B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸(H3
PO4)的摩尔质量相等
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的物质的量浓度之比______．
参考答案：c=nV=mMV=mMV，m、V相同，CuO和MgO的物质的量浓度之比等于其摩尔质量的反比，
所以n（CuO）：n（MgO）=M（MgO）：M（CuO）=40g/mol：80g/mol=1：2，
生成Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的物质的量浓度之比等于1：2，
故答案为：1：2．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用100ml?0.3mol/L的盐酸和300ml?0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为（ ）
A．0.26mol/L
B．0.36?mol/L
C．0.45?mol/L
D．0.56?mol/L
参考答案：0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为2×0.25mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，令混合后氢离子浓度为c，则：
0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.5mol/L=0.5L×c，
解得c=0.36?mol/L，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 在120℃、101 kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL)氧气使其完全燃烧。
(1)若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL，(即x＝a)，则原混合气体中CH4的体积分数是?；
(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是?，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是?(填选项字母)；
A．2a mL混合气体的密度
B．生成CO2气体的总体积
C．生成H2O(g)的总质量
(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g)，则x的取值范围是?。
参考答案：(1)33.3% (2)50% B (3)0.5a＜x＜2a
本题解析：(1)等体积H2、CO在氧气中完全燃烧时，消耗等体积的氧气，设H2和CO体积和为x，CH4的体积为y，则x＋y＝
＋2y，解得y：x＝1：2，所以CH4的体积分数为33.3%。
(2)同理，H2和CO燃烧生成H2O和CO2体积和为x，CH4燃烧生成2y体积的H2O和y体积的CO2，所以x＋3y＝2(x＋y)，解得x：y＝1：1，所以CH4的体积分数为50%。
(3)若a mL全部是CO或H2，则完全燃烧时消耗O2的体积为
mL；若a mL全部是CH4，则完全燃烧时消耗O2的体积为2a mL，所以得0.5a＜x＜2a。
本题难度：一般