1、选择题  已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性．其原因可能是（　　）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐

2、选择题  取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2?体积比相混合，所得溶液的pH?等于12，则原溶液的浓度为
[? ]
A．0.01?mol·L-1?
B．0.017?mol·L-1
C．0.05?mol·L-1?
D．0.50?mol·L-1

3、选择题  如图所示为对10?mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 144px; HEIGHT: 102px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/dmdzbic3d33.png\">
[? ]

X(mol/L)
Y(mol/L)
A.
0.12
0.04
B.
0.04
0.12
C.
0.03
0.09
D.
0.09
0.03

4、选择题  某次酸雨的分析数据如下：c?（NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c?（Na+）=1.9×10-5mol/L、c?（NO3-）=2.3×10-5mol/L、c?（SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（ ? ）
A．3
B．4
C．5
D．6

5、填空题  已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______；（填“A”或“B”），请说明理由______；
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______；曲线B对应温度下，250mL?0．lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=______；
（3）25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH______?7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固体，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060706/b35gpeu40e5.png\">

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