时间:2019-03-14 22:56:07
1、选择题 下列叙述正确的是
[? ]
A．某醋酸溶液的pH =a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH =b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH <7
C．1.0×10-3 moI/L盐酸的pH= 3.0，1.0×10-8 mol/L盐酸的pH= 8.0
D．若l mL pH =1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH =7，则NaOH溶液的pH =11
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 室温下，将浓度相同，体积比为3：2的NaOH和HCl溶液混合，所得混合液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01mol/L
B．0.017mol/L
C．0.05mol/L
D．0.50mol/L
参考答案：设原溶液的浓度都为c，溶液的体积分别为3V和2V，则混合后，
n（OH-）=3cV-2cV=cV，
c（OH-）=nV=cV5V=c5=10-2mol/L，
c=0.05mol/L，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 常温下，将0.05mol?L-1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA．
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为______；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为______．
参考答案：（1）设氢氧化钠的浓度为xmol/L，盐酸和氢氧化钠混合溶液中c（OH-）=2x-0.05×11+2mol/L=10-1410-12mol/L，
2x-0.051+2=0.01，x=0.04，
氢氧化钠和HA以1：1反应，NaOH溶液12.5mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA，则氢氧化钠和HA的物质的量相等，
设HA的浓度为ymol/L，
0.04mol/L×0.0125L=ymol/L×0.002L，
y=0.04×0.01250.002=0.025，
故答案为：0.025mol?L-1；
（2）电离平衡常数K=c(H+)．c(A-)c(HA)=10-3×10-30.025-10-3=4.5×10-5，
故答案为：4.5×10-5．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol?L-1?
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3
参考答案：A．a点时加入NaOH较少，溶液中c（H+）较大，c（H+）越大，水的电离程度越小，则有水电离出的氢离子浓度：a＜b，故A错误；
B．加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）可知，盐酸的物质的量浓度为0.100 mol?L-1，故B错误；
C．指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.2～10，溶液呈碱性，NaOH过量，并不是恰好完全反应，故C错误；
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，酸过量，c（H+）=0.02L×0.1mol/L-0.01L×0.1mol/L0.03L=13×10-1mol/L，则pH=1+lg3，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 相同温度下，同浓度的下列溶液①H2SO4、②HCl、③NH4Cl、④CH3COONa、⑤Na2CO3、⑥KOH的pH值由大到小的顺序是（填写序号）______．
参考答案：KOH为强碱，碱性最强，CH3COONa和Na2CO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，由于醋酸的酸性大于碳酸，则碱性Na2CO3＞CH3COONa，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，H2SO4为二元强酸，HCl为一元强酸，则pHNH4Cl＞HCl＞H2SO4，则有pH值由大到小的顺序是⑥⑤④③②①，
故答案为：⑥⑤④③②①．
本题解析：
本题难度：一般