1、选择题  已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性．其原因可能是（　　）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成了一种强酸弱碱盐

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2?体积比相混合，所得溶液的pH?等于12，则原溶液的浓度为
[? ]
A．0.01?mol·L-1?
B．0.017?mol·L-1
C．0.05?mol·L-1?
D．0.50?mol·L-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示为对10?mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的

[? ]

X(mol/L)
Y(mol/L)
A.
0.12
0.04
B.
0.04
0.12
C.
0.03
0.09
D.
0.09
0.03

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某次酸雨的分析数据如下：c?（NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c?（Na+）=1.9×10-5mol/L、c?（NO3-）=2.3×10-5mol/L、c?（SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（ ? ）
A．3
B．4
C．5
D．6

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______；（填“A”或“B”），请说明理由______；
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______；曲线B对应温度下，250mL?0．lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=______；
（3）25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，反应后溶液的pH______?7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH2-，K=2×10-12，往液氨中加入NH4C1固体，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）

参考答案：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；
故答案为：A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小；
（2）95°C时纯水的pH=6，混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合时碱过量溶液呈碱性，混合溶液中c（OH-）=10-6×10-610-7
mol/L=10-5 mol/L，pH=9的NaOH溶液中c（OH-）=10-6×10-610-9mol/L=10-3mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，c（OH-）=10-3y-10-4xx+y=10-5 mol/L，y：x=1：9；
混合溶液中c（OH-）=(0.3-0.1)mol/L×0.25L0.25L×2=0.1mol/L，c（H+）=10-6×10-60.1mol/L=10-11 mol/L，则溶液的pH=11，
答：NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是1：9，11；
（3）将PH=13的NaOH溶液物质的量浓度是0.1mol/L，PH=1的CH3COOH溶液中醋酸的物质的量浓度大于0.1mol/L，25℃时，将PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中，酸剩余，则溶液呈酸性，溶液的pH＜7，
故答案为：＜；
（4）往液氨中加入氯化铵，氯化铵中含有铵根离子能抑制液氨电离，弱电解质的电离平衡常数与温度有关，温度不变，则液氨的电离平衡常数不变，故答案为：=．

本题解析：

本题难度：一般

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