1、选择题  下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（?）
A．Si
B．P
C．S
D．Cl

2、填空题  微粒核外有18个电子，则它的质子数为_________，核内中子数为_________。

3、填空题  （10分）X、Y、Z、E和F分别代表原子序数依次增大的五种短周期元素，它们满足以下条件：①Z元素的原子半径是短周期元素中除稀有气体外半径最大的；②X与Z同主族，Y与F同主族；③X与F可组成化学式为X2F的共价化合物；④Z和E二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。请填空：
（1）写出F元素在元素周期表中的位置?
（2）X和Y可形成电子数相等的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式是?。
（3）写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：?。
（4）均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式
?。

4、填空题  研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。
⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为
________________________________。

电离能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771

⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d0或d10排布时，无颜色；若为d1～d9排布时，有颜色；如[Cu(H2O)4]2＋显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“无”)颜色。
⑷H－C≡C－COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________，其中碳原子的杂化方式为___________________。
⑸CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是______________。
⑹W元素的原子的M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，W晶体中微粒的堆积方式是下图中?(选填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为 ?（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数）。
??
甲?乙?丙

5、选择题  鉴别胶体和溶液可以采取的方法是
A.蒸发
B.从外观观察
C.稀释
D.利用丁达尔现象实验

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