时间:2019-03-14 22:54:04
1、填空题 （8分）五种元素的原子电子层结构如下：
A．1s22s1；
B．1s22s22p4；
C．1s22s22p6；
D．1s22s22p63s23p2
E．[Ar]3d104s1。
[用元素符号作答]
（1）元素的第一电离能最大的是 ?；
（2）属于过渡元素的是? ??；
（3）元素的电负性最大的是?；
（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是? ?。
参考答案：（1）Ne?（2）Cu?（3）B?（4）Li2O? Cu2O
本题解析：根据题中给出的元素原子电子层结构可推出，A是Li元素， B是O元素， C是Ne元素， D是Si元素， E是Cu元素。C的原子结构稳定最难失电子，其第一电离能最大。E有d层电子且s层电子为1 ，即属ds区是过渡元素。最易得电子的是O，电负性最大。O其最外电子层还需2个电子才充满的，可以形成Li2O、Cu2O等。
点评：属于简单题。
本题难度：一般
2、填空题 在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）
①原子半径最小的元素是?，原子半径最大的元素是?；
②非金属性最强的元素是?，金属性最强的元素是?；
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是?，它对应的氧化物的化学式?；
④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是?，它对应的氢化物的化学式?；
⑤气态氢化物中最稳定的是?，最不稳定的是?。
参考答案：① Cl ，? Na ；②? Cl ，? Na；③? NaOH，? Na2O；
④? HClO4?，? HCl?；?⑤? HCl?，? SiH4?。
本题解析：考查元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径最小的是Cl，增大的是Na；同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的元素是Cl，金属性最强的元素是Na；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以是NaOH，对应的氧化物是Na2O；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以是HClO4，它对应的氢化物的化学式HCl；非金属性越强相应氢化物的稳定性越强，因此是HCl，最不稳定的是SiH4。
本题难度：简单
3、选择题 下列关于粒子结构的描述不正确的是(? )
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS-和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol 
DO中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
参考答案：C
本题解析：H2S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，也属于极性分子，故A正确；HS-和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；CH2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；1 mol D216O中含中子、质子、电子分别为10 NA，故D正确；故选。
本题难度：一般
4、简答题 【物质结构与性质】
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有________种，属于d区的元素有________种。
（3）CaO晶胞如所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为?；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化
合物都可以发生焰色反应，其原因是_______。
（4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是_______（填选项字母）。
A NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B晶体钾的晶胞结构如图所示：
，每个晶胞中分摊2个钾原子
C氮的第一电离能大于氧
D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_______,CNO-的中心原子的杂化方式为______。
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H)，可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-
Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。将含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_______。
参考答案：（1）3 ?1s22s22p63s23p63d10?
（2）2 ? 8
（3）6 激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。
（4）BC?
（5）
?sp杂化?
（6）[CrCl(H2O)5]2＋
本题解析：（1）第四周期中基态原子核外电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu三种。Cu失去4s轨道上一个电子形成的Cu+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10。
（2）第四周期属于s区的元素是K、Ca两种。属于d区的元素是第IIIB族到第VIIB族及第VIII族，第四周期共有8种元素。
（3）根据晶胞结构示意图，可知Ca2+周围距Ca2+最近的O2-有6个，因此Ca2+的配位数为6。金属元素会有焰色反应，是因为激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长光的形式释放能量。
（4）Na+半径小于K+半径，离子所带电荷相同时，半径越小晶格能越大，因此NaN3的晶格能高于KN3的晶格能，A错；K晶体为体心立方，每个晶胞中含有2个K原子，B正确；N原子的2p轨道半满，不容易失去电子，因此第一电离能N>O，C正确；氮气常温下稳定，因为氮气分子中含有氮氮三键，D错。
（5）CN-与N2是等电子体，因此电子式相似。CNO-与CO2是等电子体，因此中心原子杂化方式相同，是sp杂化。
（6）生成的H+的物质的量为：n(H+)=n(NaOH)=0.1200×25.00×10-3mol=0.003mol，根据方程式，可计算得出x=2。在配离子中，Cr+3价，根据化合价计算规则，可知n=1，则配离子为[CrCl(H2O)5]2＋。
本题难度：一般
5、选择题 下列排列中顺序错误的是：
A．酸性：HClO4 ＞ H2SO4＞ H3PO4 ＞ H2CO3
B．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．热稳定性：H2S ＞H2O ＞ PH3＞NH3
D．原子半径：Na ＞S ＞O ＞F
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单