1、选择题 常温下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是（?）
A．24.5 g/L
B．14.4 g/L
C．8 g/L ">
时间:2019-03-14 22:40:36
1、选择题 常温下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是（?）
A．24.5 g/L
B．14.4 g/L
C．8 g/L
D．5.19 g/L
参考答案：B
本题解析：若容器内充入的全是H2S，则气体的最大密度是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/4qqifccmnwu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝8.5 g/L。若容器内充入的全是SO2，则气体的最大密度是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/wmzymqfhiyz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝16 g/L。因为2H2S（g）＋SO2（g）=2H2O（l）＋3S（s），则只有H2S与SO2反应后SO2有剩余时，气体才可能达到最大密度。取a的最小值a＝1，取b的最大值b＝5，反应后剩余的气体是SO2，且n（SO2）剩余最多，即4.5 mol，ρ（SO2）＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/lhd4nmyvmwg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝14.4 g/L。
本题难度：一般
2、选择题 标准状况下，下列物质的体积最大的是 ( )
A．3g H2
B．64g O2
C．72g H2O
D．71g Cl2
参考答案：B
本题解析：A．3g H2是1.5mol
B．64g O2是2mol
C 标况下，水是液体。
D．71g Cl2是1mol
所以，标况下体积最大的是B
本题难度：一般
3、选择题 将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/qisnu2pb442.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/L
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/qn3krchrmgc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/L
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/1c0iihh1bqz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">mol/L
D．无法计算
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是
| ? | Na2CO3的质量 | 关于O2的描述 |
| A | 21.2g | O2的摩尔质量是36g·mol-1 |
| B | 21.6g | 生成标准状况下O2的体积为2.24L |
| C | 21.6g | O2的摩尔质量是34g·mol-1 |
| D | 22.4 g | 生成标准状况下O2的体积为2.24mL |
参考答案：B
本题解析：A、根据2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑，生成Na2CO3的质量为21.6g，O2的摩尔质量是32g·mol-1，错误；B、生成标准状况下O2的体积为2.24L，正确；C、O2的摩尔质量是32g·mol-1，错误；D、生成Na2CO3的质量为21.6g，错误。
本题难度：一般
5、计算题 （7分）实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？
参考答案：⑴87%? ⑵0.4mol? ⑶287g
本题解析： MnO2+4HCl(浓) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/zybrtaibibx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2+Cl2↑+2H2O
1? 4? 1? 1?
xmol? ymol? zmol?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/yrgd43uwpt3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
计算可知：x=0.2mol? y=0.8mol? z=0.2mol
MnO2的质量分数=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/h55fh3szp33.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
被氧化的HCl是参加反应的HCl的一半，所以被氧化的HCl为0.4mol
溶液中有n(Cl-)=0.4mol，所以产生氯化银的质量为0.4mol×143.5g/mol=287g
答：略
点评：本题是典型的通过物质的量计算的习题，对提高学生的计算水平有很大帮助。尤其近几年高考中化学已经出现书写计算过程的考题了，对于书写计算过程更应该注重步骤的完整。
本题难度：一般