时间:2019-03-14 22:40:36
1、选择题 常温下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是（?）
A．24.5 g/L
B．14.4 g/L
C．8 g/L
D．5.19 g/L
2、选择题 标准状况下，下列物质的体积最大的是 ( )
A．3g H2
B．64g O2
C．72g H2O
D．71g Cl2
3、选择题 将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为
A．
mol/L
B．
mol/L
C．
mol/L
D．无法计算
4、选择题 过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是
| ? | Na2CO3的质量 | 关于O2的描述 |
| A | 21.2g | O2的摩尔质量是36g·mol-1 |
| B | 21.6g | 生成标准状况下O2的体积为2.24L |
| C | 21.6g | O2的摩尔质量是34g·mol-1 |
| D | 22.4 g | 生成标准状况下O2的体积为2.24mL |
5、计算题 （7分）实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：
（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？
（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？