时间:2019-03-14 22:40:36
1、选择题 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（?）?
A．在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数目为2NA
B．7.8克Na2O2与水完全反应，转移电子数为0.2 NA
C．1molSi3N4晶体中含有Si-N键的数目为12 NA
D．K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O ，若生成Cl2分子数目为NA，
则其质量为72克
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（ ）
A．2.2mol/L
B．4mol/L
C．5mol/L
D．6.25mol/L
参考答案：设原KOH溶液的质量为x，则
x×14%=（x-100）×28%，
解得x=200g，
KOH的质量为200g×14%=28g，
则n=28g56g/mol=0.5mol，
所以浓缩后的KOH的物质的量浓度为0.5mol0.125L=4mol/L，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、计算题 （5分）将质量为2.3 g? Na用刺了孔的铝箔( Al )包裹后放入水中，一共只收集到1.792 L（标准状况）气体。若反应后溶液的体积为200 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少mol·L－1？
参考答案：0.4 mol·L－1
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 (8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。
(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；
②容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗________；
③定容时仰视观察液面________。
(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因______________________。
参考答案：(1)18.4"? (2)62.5 将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液
(3)①偏高"②偏高"③偏低? (4)常温下，铝在浓硫酸中发生“钝化”
本题解析：（1）根据
可知，硫酸的浓度是
。
（2）由于容量瓶的规格没有240ml的，所以应该配制250ml，则需要浓硫酸的体积是
.由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的，所以稀释的正确操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液。
（3）根据c＝n/V可知，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，则根据热胀冷缩可知，溶液的体积偏少，浓度偏高；容量瓶用硫酸润洗，则溶质偏多，浓度偏高；定容时仰视观察液面，则溶液体积偏多，浓度偏小。
（4）由于常温下，铝在浓硫酸中发生“钝化”，所以铝不会溶解。
本题难度：一般
5、选择题 加热21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则
下列说法中正确的是（n表示物质的量）
A．n(KOH) = 0.1mol
B．n(KOH) ＜ n（KHCO3)
C．n(KHCO3) = 0.2mol
D．n(KOH) ＞ n（KHCO3)
参考答案：D
本题解析：结合方程式： ①②KHCO3+ KOH="=" K2CO3 +H2O?②2KHCO3="=" K2CO3+ CO2+H2O，如果只有反应①发生，固体减少1.8g，混合物质量为15.6g，还剩余KOH5.6g，D正确；若还有②发生，减少的质量大于1.8g。
本题难度：一般