时间:2019-03-14 22:37:12
1、实验题 （15分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取。
① Na2CO3② NaOH?③ Ca(OH)2④ NaHCO3⑤ NH4Cl
按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为________。制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种（不包括连接装置）。
（2）B装置的作用为____________________________。
（3）D中铜片发生反应的离子方程式为___________________________，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________（填下列各项序号）
A．Na2CO3
B．AgNO3
C．H2SO4
D．FeSO4
（4）图E中持续通入氧气的作用为____________________。
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：_______________________________________________________。
②通过计算说明这次碰撞是弹性碰撞还是非弹性碰撞。
参考答案：（1）Ca(OH)2 +2NH4Cl
CaCl2 +2H2O+ 2NH3↑（3分）?2（2分）
（2）吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气（2分）
（3）3Cu+8H+ + 2NO3－- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O（2分）?B C（2分）
（4）使有害气体吸收更完全（2分）
（5）D装置的液体易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，在C装置与D装置之间连接一防倒吸装置。（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列有关实验操作的说法正确的是
A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D．可用25.00ml碱式滴定管量取20.00ml 溴水
参考答案：
Ｃ
本题解析：略
本题难度：简单
3、简答题 某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如图所示：
请填写下列空白：
（1）A的化学式是______．
（2）振荡的目的是______．
（3）分液操作需要的最关键的玻璃仪器是______，使用该仪器时第一步操作是______．
（4）写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：______．
参考答案：苯、二甲苯、苯酚三种物质中只有苯酚和NaOH反应生成溶于水的苯酚钠，经振荡、静置、分液后得到的水层为苯酚钠溶液，由于苯酚的酸性比碳酸弱，在溶液中通入二氧化碳气体可得到苯酚，
（1）由以上分析可知A为CO2，故答案为：CO2；
（2）由于苯、二甲苯、苯酚混溶，为使苯酚与NaOH充分反应，应充分振荡，可使苯酚与NaOH充分接触而反应，
故答案为：使苯酚与氢氧化钠充分反应；
（3）分液时常用分液漏斗分离互不相溶的两种液体混合物，使用前应检验是否漏液，
故答案为：分液漏斗；检验分液漏斗是否漏液；
（4）苯酚的酸性比碳酸弱，在苯酚钠溶液中通入二氧化碳生成苯酚，反应的方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
本题解析：
本题难度：简单
4、计算题 （10分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.0g |
| 第三次加入10g | 1.5g |
| 第四次加入10g | 1.0g |
| 第五次加入10g | 0.6g |
| 第六次加入10g | 0.6g |
参考答案：(1) Cu (1分)? 5? (1分)? 2.5 (1分)? (2) 80%? (3分)? (3) 20.4%(3分)
本题解析：（1）铜和稀硫酸不反应，所以最后剩余的是铜。根据实验2、3可知，10g稀硫酸就能溶解0.5g合金。所以m＝3g－0.5g＝2.5g。在实验4、5中溶解的合金质量是0.4g，这说明在第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应.
（2）铜是0.6g，所以镁是2.4g，则镁的质量分数是
（3）10g稀硫酸就能溶解0.5g镁，所以根据方程式Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，10g稀硫酸中含有溶质是
，所以稀硫酸的质量分数是2.04g÷10.0g×100％＝20.42％。
本题难度：一般
5、实验题 (15 分)
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
?。
（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是?；仪器c的名称是?，其作用是?。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是?。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是?(填标号)。
A．分液漏斗
B．漏斗
C．烧杯
D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是?，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是?。
（4）用CuCl2? ? 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是?。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是?。
参考答案：
⑴先加水、再加入浓硫酸(1分)
⑵滴加苯乙腈(1分)球形冷凝管(1分) 回流(或使气化的反应液冷凝)(1分)
便于苯乙酸析出(2分) BCE(全选对2分)
⑶重结晶(1分)?95%( 2分)
⑷取少量洗涤液、加人稀硝酸、再加AgN03溶液、无白色浑浊出现(2分)
⑸增大苯乙酸溶解度，便于充分反应(2分)
本题解析：⑴蒸馏水与浓硫酸混合应先加水、再加入浓硫酸，防止暴沸。
⑵仪器b为分液漏斗，通过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈；仪器c为球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用(使气化的反应液冷凝)；反应结束后加适量冷水，便于苯乙酸(微溶于冷水)结晶析出，通过过滤能从混合液中分离出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等。
⑶将粗苯乙酸晶体重新在热水中溶解，然后再降温结晶过滤(重结晶)可得较纯净的苯乙酸晶体；根据“1
～1
”关系式，可计算苯乙酸的产率＝
。
⑷在制备Cu(OH)2沉淀的同时还有可溶性NaCl生成，故判断沉淀洗干净的方法就是检验最后一次洗涤液中是否还含有Cl－。
⑸根据“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇与水的混合溶剂中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应。
本题难度：一般