时间:2018-03-17 08:23:11
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA
C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
参考答案：B
本题解析：A、次氯酸钠溶液中次氯酸根水解，则1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目小于NA，A错误；B、混合气体的物质的量是1mol，但由于N2O4中含有2个氮原子，所以混合气体中氮原子的物质的量大于1mol，因此被还原的硝酸的分子数大于NA，B正确；C、铁作阳极，铁失去电子，阳极得不到气体，C错误；D、标准状况下，6.72L NO2的物质的量是0.3mol，与水反应的方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所以充分反应转移的电子数目为0.2NA，D错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般
2、选择题 氧气与甲烷的混合气体中，若氧气与甲烷的质量比为4：1（极易爆炸），则其体积比为
A．2：1
B．1：1
C．1：4
D．1：2
参考答案：A
本题解析：氧气和甲烷的的物质的量比例为4/32:1/16=2:1，选A。
考点：阿伏伽德罗定律。
本题难度：一般
3、填空题 (10分)（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22．4 L。
请回答下列问题：
①写出该反应的离子反应方程式_________________________，②反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________
。③实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5%，密度为1．19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度_________
。
（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
①合金中镁的质量 g。
②盐酸的物质的量浓度 
。
参考答案：①MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
②2 mol③11．9 mol·L－1 （2） 0．12 0．5
本题解析：本题涉及Cl2的实验室制法，难度不大。结合图像的计算也属基础题型，关键结合题给信息，分析图中的数据再根据方程式计算可得。10mLNaOH用于中和盐酸，40mLNaOH用于沉淀Mg2＋ 、Al3＋；Cl－转化为NaCl，由Na＋可确定Cl－的量，即HCl的物质的量，为0．05mol；可求得盐酸的浓度为0．5mol/L;结合图像B
C发生反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,计算消耗NaOH的物质的量为0．01mol，可知用于沉淀Al3＋的OH－为0．03mol，则其余用于沉淀Mg2＋,由反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可求得Mg2＋的物质的量为0．005mol，从而金属Mg的质量为0．12g。
考点：化学计算。
本题难度：一般
4、选择题 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是
A．同温度、同质量的N2和CO2
B．同温度、同体积的H2和O2
C．同压强、同体积的N2和O2
D．同体积、同密度的N2和CO
参考答案：D
本题解析：根据
可知，只要气体分子的物质的量相等，则气体的分子数就一定是相等的。A中在质量相等的条件下，氮气和CO2的物质的量不等，分子数不等；B中气体的压强不能确定，气体的分子数不一定是相等的；C中气体的温度不能确定，气体的分子数不一定是相等的；D中气体的质量是相等的，且氮气和CO的相对分子质量相等，含有的分子数相等，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确影响气体分子数多少的因素，以及阿伏加德罗定律的含义以及使用条件和范围，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
5、选择题 1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是( )
A．x/28 mol－1
B．x/14 mol－1
C．14x mol－1
D．28x mol－1
参考答案：C
本题解析：氮气是双原子的分子，摩尔质量是28g/mol，所以1g氮气的物质的量是1/28mol，则含有的氮原子的物质的量是1/14mol。根据
可知，阿伏加德罗常数应该是14x/mol，答案选C。
本题难度：一般