时间:2018-03-17 08:23:11
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（?）
A．11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NA
B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键
C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
参考答案：B
本题解析：A、发生的反应为：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O铁过量，故转移0.3电子，错误；B、一个C2H6分子中含有6个C-H极性键，正确；C、二者发生反应为2NO＋O2=2NO2，错误。 D、转移2NA，错误。
本题难度：一般
2、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：(? )
A．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
B．已知2CO(g)+O2(g) 
2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。
C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA
D．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA
参考答案：C
本题解析：A、没说标况下，分子数为NA气体不一定为22.4 L, 错误；B、可逆反应，进行不彻底, 不能放出akJ的热量，错误；C、2 Cl2+2Ca（OH）2,="Ca" Cl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O，l molCa（OH）2需要l molCl2；Cl0→Cl-； Cl0→ClO-，电子转移数为NA，正确。D、没有溶液体积，无法求离子总数, 错误。
本题难度：一般
3、选择题 标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A．体积：④<①<③< ②
B．氢原子数：②<④<③<①
C．质量：①<④<③<②
D．密度：①<④<③<②
参考答案：C
本题解析：①6.72L甲烷的物质的量是6.72L/22.4L/mol=0.3mol，质量是0.3mol×16g/mol=4.8g；②3.01×1023个HCl的物质的量是3.01×1023/NA=0.5mol，质量是0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③13.6gH2S的物质的量是13.6g/34g/mol=0.4mol；④0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g。A、标准状况下的体积大小关系也是物质的量的大小关系，所以体积的大小顺序是④<①<③< ②，正确；B、根据气体的物质的量结合分子中含有的H原子数，则四种气体中H原子数的大小关系是②<④<③<①，正确；C、根据以上计算，质量的大小关系是④<①<③<②，错误；D、标准状况下的密度与摩尔质量成正比，所以密度的大小关系是①<④<③<②，正确，答案选C。
考点：考查气体的体积、物质的量、质量、粒子数的计算
本题难度：一般
4、选择题 某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl—的物质的量为：
A．mol
B．mol
C．mol
D．mol
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列关于 0．2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0．02 mol
C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0．1 mol/L
D．1 L 水中溶解 0．2 mol 硝酸钾，即可配得 0．2 mol/L 硝酸钾溶液
参考答案：B
本题解析： A、1升溶液中有硝酸钾0．2×1=0．2mol，故硝酸钾的质量为0．2×101=20．2g，故A错；B在100ml的溶液中硝酸钾的物质的量为0．2×0．1=0．02mol，故硝酸钾的质量为0．02×101=2．02g，故B错；C、从溶液中取出一部分，溶液的浓度不变，故浓度为0．2mol/L，故C错；D、硝酸钾的浓度必须有溶液的体积，选项中之有水的体积，没有溶液的体积，故无法计算浓度，故D错。
考点： 物质的量浓度的定义。
本题难度：一般