时间:2018-03-17 08:23:11
1、选择题 下列溶液中，Na+浓度最大的是(? )
A．0.8 L 0.4 mol·L-1的NaOH
B．0.2 L 0.15 mol·L-1的Na3PO4
C．1 L 0.3 mol·L-1的NaCl
D．4 L 0.5 mol·L-1的NaCl
参考答案：D
本题解析：比较c(Na+)，只看溶液的浓度就可以，不必看体积大小。
本题难度：简单
2、填空题 （1）完成下列基本计算：
①3.6 g H2O的物质的量为 mol；
②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 mol；
③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为 mol；
④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 mol。
（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。
| | 性质差异 | 分离方法 |
| ①除去氯化钠溶液中的泥沙 | | |
| ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质 | | |
| ③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C） | | |
| ④分离汽油和水 | | |
| ⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 | | |
参考答案：（1）①0.2； ②0.5； ③0.4； ④0.15。
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性质差异
分离方法
①除去氯化钠溶液中的泥沙
E
b
②用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B
d（或dc）
③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C）
C
a
④分离汽油和水
D
c
⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3
A
e
（3）2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑ + Cl2↑
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 根据有关信息：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196.7KJ；某种硝酸钙晶体可表示为Ca（NO3）2·8H2O；25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有关数据正确的是
A．室温下，配制2.5mol/L的NaHCO3溶液
B．爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5%
C．用1molSO2气体与足量氧气反应放出的热量为98.35KJ
D．与CaO作用直接制Ca（NO3）2·8H2O所用硝酸的质量分数为50%
参考答案：
D
本题解析：
本题综合考查常规计算。25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水，所以饱和NaHCO3溶液的物质的量浓度约为1mol/L，所以无法配制2.5mol/L的NaHCO3溶液，A选项错误；爆炸最强烈的情况是甲烷与氧气完全反应，设甲烷体积x，则参加反应氧气的体积为2x，则甲烷的体积分数为：x/(
+x)×100%=9.5%，B选项错误；SO2与氧气的反应是可逆反应，所以1molSO2气体不可能完全转化，则放出的热量小于98.35KJ，C选项错误。
本题难度：一般
4、选择题 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的总物质的量和加入混合溶液B的体积关系如图所示：
（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是?。(填化学式)
（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mLB溶液时，由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是：①?；②?；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为?。?
（3）通过计算分析可知：
B溶液中NaOH物质的量浓度为?mol/L；
A溶液中FeCl3物质的量浓度为?mol/L。
参考答案：（1）BaSO4、Fe(OH) 3（2分）
（2）①Ba2++SO42-== BaSO4↓（2分）?
②Al(OH) 3+ OH－== AlO2－+2H2O （2分）? 1:1（2分）
（3）c(NaOH)=" 1" mol/L（2分）； c(FeCl3)=" 0.1" mol/L（2分）
本题解析：（1）当加入B溶液110 mL时，有图可知道刚开始生的沉淀分别为）BaSO4、Fe(OH) 3、Al(OH) 3，由于Al(OH) 3是两性物质，其可以溶解与过量的氢氧化钠溶液，所以溶液中的沉淀是BaSO4、Fe(OH) 3；（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mLB溶液时，由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是：①Ba2++SO42-== BaSO4↓②Al(OH) 3+ OH－== AlO2－+2H2O，有图可以看出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为1:1；（3）由图可以知道铝离子的物质的量为0.02mol（10mL刚好消耗0.01mol的沉淀），钡离子的物质的量为0.1mol（10mL刚好生成0.01mol的沉淀，从开始到100mL），铁离子的物质的量为0.01mol，所以B溶液中NaOH物质的量浓度为1 mol/L，而A溶液中FeCl3物质的量浓度为 0.1 mol/L。
点评：本题考查了金属及其化合物，该考点是高考考查的重点和难点，本题要求学生要有一定的分析能力，该题有一定的难度。
本题难度：一般
5、选择题 相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是
A．所含分子数相等
B．所含原子总数相等
C．所含电子总数相等
D．所占的体积一定相等
参考答案：D
本题解析：A、正确，根据N=nNA知，N2和CO物质的量相等时，所含分子数相等．
B、正确，根据N=nNA知，相同物质的量的N2和CO所含分子数相等，每个分子中含有的原子数相等，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳含有的原子数相同．
C、正确，根据N=nNA知，相同物质的量的N2和CO所含分子数相等，每个分子中含有的电子数都是14，所以相同物质的量的氮气和一氧化碳含有的电子数相同．
D、不正确，气体体积受温度和压强的影响，未注明温度和压强，气体摩尔体积不一定相等，所以相同物质的量的N2和CO所占的体积不一定相等．
选D．
本题难度：简单