时间:2018-03-17 08:10:41
1、填空题 （10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) -1
①该反应能否自发进行与__________有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。
参考答案：(1)①温度（2分） ②bc（2分）
(2)① 0.16mol·L-1·min-1 （2分） ②吸（2分）
(3)cd（2分）
本题解析：略
本题难度：困难
2、填空题 （6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。
参考答案：（6分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； △H="-641.63" KJ/mol（2）408.815
本题解析：（1）0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出256.652kJ/0.4=641.63KJ的热量,所以N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O (g)； △H="-641.63" KJ/mol；（2）16g液态肼的物质的量为0.5mol，生成液态水时放出的热量为641.63 KJ/mol×0.5mol+44kJ/mol×2mol=408.815kJ。
考点：热化学方程式及反应热的计算
本题难度：一般
3、填空题 (5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）CO32-的价层电子对的空间构型为?
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是?。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是?。
（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是?。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是?。
参考答案：（1）平面三角型?（2）CH4?（3）NH3?（4）H2O?（5）HF
本题解析：（1）CO32-的价层电子对的空间构型为平面三角型；（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4分子；（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是NH3分子；（4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是H2O分子；（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是HF分子，
本题难度：一般
4、选择题 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A.MnO2→Mn2+
B.Zn→Zn2+
C.H2→H2O
D.CuO→CuCl2
参考答案：A
本题解析：分析：必须加入还原剂才能实现氧化还原反应，说明该物质作氧化剂，得电子化合价降低，据此分析解答．
解答：A、MnO2→Mn2+中锰元素得电子化合价降低，所以二氧化锰作氧化剂，必须加入还原剂才能实现，故A正确．
B、Zn→Zn2+中锌失电子化合价升高，所以锌作还原剂，必须加入氧化剂才能实现，故B错误．
C、H2→H2O中氢元素失电子化合价升高，所以氢气作还原剂，必须加入氧化剂才能实现，故C错误．
D、CuO→CuCl2中铜元素化合价不变，所以不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，难度不大．
本题难度：简单
5、选择题 参照反应Br + H2
HBr +H的能量对反应历程的示意图（如右图），下列叙述中正确的
A．正反应为放热反应
B．正反应为吸热反应
C．加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变
D．加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小
参考答案：B
本题解析：A、根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，A错误；B、根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，B正确；C、催化剂能改变活化能，但不能改变反应热，C错误；D、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，D错误，答案选B。
考点：考查反应热、外界条件对反应热和反应速率的影响
本题难度：一般