时间:2018-03-17 08:00:44
1、选择题 除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是
A.盐酸
B.NaOH溶液
C.氨水
D.稀硝酸
参考答案：B
本题解析：分析：根据金属混合物中铁粉、铝粉性质的差异性进行分析、考虑，从而得出正确的结论．
解答：铁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸反应和弱碱不反应；但铝粉和铁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而铁粉和强碱不反应，
故选B．
点评：本题考查了金属的通性和特性，难度不大，注意：铝是高中化学中唯一能和强酸、强碱反应的金属，可据此性质进行混合物的除杂．
本题难度：简单
2、选择题 按体积比2∶3混合的N2与CO2 112.8 g在标准状况下体积为
A.22.4 L
B.44.8 L
C.67.2 L
D.89.6 L
参考答案：C
本题解析：
(混)= 
="37.6" g·mol-1，故混合气体的物质的量n=
="3" mol，故体积为3 mol×22.4 L·mol-1="67.2" L。
本题难度：简单
3、选择题 已知t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克．若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是
A.S=
B.S=
C.S=
D.S=
参考答案：C
本题解析：分析：已知不饱和溶液蒸发水，析出溶质时恢复到原温度，则溶液变为饱和溶液，然后利用
来计算．
解答：现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多；
然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了cg水，析出m2g溶液中质，溶液一定为饱和，在此基础上多蒸发了（b-c）g水多析出溶质为（m1-m2）g，
即该温度下，（b-c）g水最多溶解溶质为（m1-m2）g，
由可知，
=
，
解得S=
，
故选C．
点评：本题考查溶解度，饱和溶液的概念，理解饱和溶液中质量分数不变是解题的关键．
本题难度：一般
4、选择题 配制100mL?0.2mol?L-1?NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种
A.分液漏斗
B.烧杯
C.玻璃棒
D.容量瓶．
参考答案：A
本题解析：分析：根据配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，结合实验操作过程选择所用仪器．
解答：操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
肯定不会用到仪器为：分液漏斗．
故选A．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=
理解配制原理，把握整个溶液配制的过程．
本题难度：一般
5、选择题 在下列溶液中通入过量SO2的过程中，始终不出现沉淀的是
A.Ba(NO3)2溶液
B.BaCl2溶液
C.Ba(OH)2溶液
D.氢硫酸(H2S)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单