时间:2018-03-17 08:00:44
1、选择题 将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH-浓度之比为： ?
A.1：2
B.1：200
C.1：50
D.1：100
参考答案：B
本题解析：试题分析：pH=8的Ba(OH)2溶液，说明溶液中OH－的浓度是10－6mol/L，则Ba2+浓度是0.5×10－6mol/L。硝酸1000倍后Ba2+浓度与OH-浓度分别是0.5×10－9mol/L、10－7mol/L，所以二者的浓度之比是1:200，答案选B。
考点：考查溶液稀释的有关计算
点评：本题的关键是理解在无限稀释的情况下，必须考虑到水的电离，即酸或碱不论怎么稀释，都不能变为碱或酸，据此可进行有关判断。
本题难度：简单
2、选择题 下列分子或离子中都存在着配位键的是
A.NH3、H2O
B.NH4+、H3O＋
C.N2、HClO
D.[Cu(NH3)4]2＋、PCl3
参考答案：B
本题解析：形成配位键的条件是有能够提供孤对电子的配体和接受孤对电子的空轨道，因此氨气、水、氮气、次氯酸和PCl3中都不能存在配位键，答案选B。
本题难度：简单
3、选择题 下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是
A.二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B.K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C.Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜
D.二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果
参考答案：C
本题解析：分析：A．反应中二氧化锰作催化剂；
B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性；
C．Fe3+具有氧化性，与Cu发生氧化还原反应；
D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合反应生成硫酸和盐酸．
解答：A．在双氧水的分解反应中二氧化锰作催化剂，故A错误；
B．K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B错误；
C．Fe3+具有氧化性，与Cu发生氧化还原反应，所以可溶解印刷线路板上的金属铜，故C正确；
D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合反应生成硫酸和盐酸，等物质的量混合时漂白失效，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用元素的价态分析其性质，题目难度不大．
本题难度：困难
4、选择题 用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol?L－1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2nA
B.标准状况下，22.4L CH4分子中含质子总数为10nA
C.室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为nA
D.常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3 nA
参考答案：B
本题解析：试题分析：溶液的体积不一定是1L，不能根据物质的量浓度乘以溶液的体积求碳酸钠的物质的量，也不能求钠离子的物质的量，故A选项错误；标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，可以根据气体体积除以气体摩尔体积求出甲烷的物质的量为1mol，由于1个甲烷分子具有10个质子，则1mol甲烷分子含有10mol质子，故B选项正确；乙烯中碳元素质量分数为6/7，丙烯中碳元素质量分数为6/7，则混合气体中碳元素质量分数为6/7，28g混合气体中含有24g碳原子，根据碳原子的质量除以碳原子的摩尔质量可以求出碳原子的物质的量为2mol，故C选项错误；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，可以根据气体体积除以气体摩尔体积求出氯气的物质的量小于1.5mol，由于2Al+3Cl2=2AlCl3～6e—中氯气与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则转移电子小于3mol，故D选项错误。
考点：考查考生对阿伏加德罗常数、物质结构、物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体摩尔体积之间的相对关系进行有关计算的能力；考查考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。
本题难度：简单
5、选择题 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是
A.铁在氯气中燃烧
B.碳粉在氧气中燃烧
C.SO2通入氢氧化钠溶液
D.铜和硝酸溶液反应
参考答案：A
本题解析：分析：根据反应物的用量或浓度不同时能否发生不同的化学反应来判断，如果发生不同的化学反应，则与反应物的用量或浓度有关，否则无关．
解答：A、铁在氯气中燃烧，无论铁是否过量，产物都是氯化铁，故A正确；
B、碳在氧气中燃烧因氧气量不同，可以生成CO或者CO2，故B错误；
C、二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，当二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钠，但氢氧化钠过量时生成亚硫酸钠，故C错误；
D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，所以与浓度有关，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反应是解本题的关键，易错选项是A，注意不能用铁和氯气制得氯化亚铁，只能制得氯化铁．
本题难度：一般